電解分析原理與應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2025-08-11 11:23本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】當(dāng)逐漸增加電壓，達(dá)到一定值后，陽(yáng)極反應(yīng)：2H2O＝O2?外加電壓為，陰極是否有銅析出?根據(jù)能斯特方程計(jì)算，使反應(yīng)進(jìn)行,需要提供的最小外加電壓（D′點(diǎn)）。值大于理論分解電壓（D點(diǎn)）。位是如何產(chǎn)生的呢？超電位（η）、電解回路的電壓降的存在。使正極電位增大，負(fù)極。，增加電極面積；電荷遷越相界面的放電所需的超電位。選擇性差，分析時(shí)間短，銅合金的標(biāo)準(zhǔn)分析方法。自動(dòng)調(diào)節(jié)外電壓，陰極電位保持恒定。對(duì)于一價(jià)離子,濃度降低10倍,陰極電位降低V。間變化關(guān)系如何？控制陰極電位電重量分析過(guò)程中如何控制電解時(shí)間?電解完成的程度與起始濃度無(wú)關(guān)。與溶液體積V成正比，當(dāng)it/i0=，認(rèn)為電解完全。庫(kù)侖分析法的理論基礎(chǔ)：法拉第電解定律；基本要求：電極反應(yīng)單純，電流效率100%。F為法拉第常數(shù)，n為電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。由庫(kù)侖計(jì)記錄的電量。計(jì)算待測(cè)物質(zhì)的含量。
【正文】 ? t 恒陰極電位： 電流隨時(shí)間變化時(shí) 作圖法： tkiQtkidtidtiQktktt10)101(1000kt000??????????可忽略，則：相當(dāng)大時(shí)，當(dāng)以 lgit 對(duì) t 作圖，斜率 k；截距 lg i0； 要求電流效率 100% 庫(kù)侖計(jì) （ 1） 氫氧庫(kù)侖計(jì) (電解水 ) 1F電量產(chǎn)生 氫氣 11200 mL； 氧氣 5600 mL。 共產(chǎn)生 16800 mL氣體 。 （ 2） 庫(kù)侖式庫(kù)侖計(jì) 電解硫酸銅水溶液 。 電解結(jié)束后 ， 反向恒電流電解 ， 沉積的 Cu全部反應(yīng) : Q = i ? t （ 3） 電子積分庫(kù)侖計(jì) 三、 電流效率與影響電流效率的因素 current efficiency and factors effected on current efficiency 影響電流效率的因素： （ 1） 溶劑的電極反應(yīng)； （ 2） 溶液中雜質(zhì)的電解反應(yīng)； （ 3） 水中溶解氧； （ 4） 電解產(chǎn)物的再反應(yīng)； （ 5） 充電電容 。 總樣雜溶樣樣電流效率iiiiii ????選擇內(nèi)容 第一節(jié) 電解分析原理與應(yīng)用 principle and applications of electrolytic analysis 第二節(jié) 庫(kù)侖分析原理與應(yīng)用 principle and applications of coulometric analysis 第三節(jié) 庫(kù)侖滴定 coulometric titration 結(jié)束
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