高二化學(xué)電解的原理-資料下載頁(yè)
2024-11-10 00:02本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】１.接通電源前、后，熔融氯。化鈉中的Na+和Cl－各向哪。２.移到兩極表面的Na+和Cl-將。2Ｃl-→氧化反應(yīng)（陽(yáng)極）。料熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液。生還原反應(yīng)的電極叫陰極?！?yáng)極4OH-→O2↑+2H2O+4e-. 電解質(zhì)電離后再通。陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在。只產(chǎn)生自由移動(dòng)的。電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上。已知氧化性Ｈ+＞Na+,還原性Cl-＞OH-,試推斷。用石墨電極電解飽和食鹽水時(shí)兩極產(chǎn)物及電極反。電源負(fù)極相連------電源正極相連。---在直流電的作用下,電解質(zhì)在兩個(gè)電。極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程。---將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。結(jié)合電解的原理預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用
【正文】 ↑＋ 2e 氧化反應(yīng) 2H++2e→H2↑ 還原反應(yīng) 電源負(fù)極相連 電源正極相連 電離過(guò)程 電解過(guò)程 通電前 通電后 2NaCl+2H2O = 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通電 小結(jié) 陽(yáng)極 氧化反應(yīng) 負(fù)極 陰極 還原反應(yīng) 在直流電的作用下 ,電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程 將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 半反應(yīng) 陰離子 陽(yáng)離子 作業(yè) 結(jié)合電解的原理預(yù)習(xí)電解原理的應(yīng)用
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