【導讀】初步了解化學電源。正、負極，講電解的兩極則是陰、陽極。反應的電極，英文中用同一個詞Cathode。液故pH不變,B、C均正確。中，有機溶劑顯示出紫紅色。可以通過焰色反應來檢驗。觀察到火焰呈紫色(其他合理答案也可。若③中答NaI水溶液，這里答火焰呈黃色).度，所以絕大部分I2都轉移到CCl4中.生成FeCl3,均為化學腐蝕；鍍鋅白鐵皮破損后,被氧化,保護鐵不被腐蝕。杯分別盛有足量的CuCl2溶液。__________反應，電極反應為____________。中總反應的化學方程式為________________。由此可知A為原電池，B和C為電解池,且。C較為特殊，實際為電鍍銅的裝置。+2e－===Cu.A池中總反應為上述兩個半反應的和,陰極，與直流電源正極相連的電極為陽極。因而發(fā)生還原反應Cu2++2e－===Cu。中失電子能力較強的Cl－在陽極Pt表面被氧化，氧化反應Cu－2e－===Cu2+,生成離子進入溶液，此時溶液中陰離子不能失電子。還原反應Cu2++2e－===Cu,兩極反應速率相等,流出的一極或電流流入的一極為負極；(還原劑)的一極為負極。

　　

【正文】 __________。 X、 Y 甲和乙發(fā)生化合反應生成 X；乙和丙發(fā)生化合反應生成 Y，故 X、 Y中均含乙元素。 H2O SO2 H2S 4. (長郡月考 )下圖甲是課本中驗證銅和濃硝酸反應的裝置，乙和丙是師生對演示實驗改進后的裝置： (1) 寫出銅和濃硝酸反應的離子方程式 : (2) 和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是 : Cu+4H++2NO3 Cu2++2NO2?+2H2O 吸收了 NO和 NO2， 無污染性氣體排放； 銅絲可以上下移動，便于控制反應的進行 . (3) 為了進一步驗證 NO2和水反應，某學生設計了丙裝置： 先關閉彈簧夾 ___，再打開彈簧夾 ______,才能使 NO2氣體充滿②試管；當氣體充滿②試管后，將銅絲提起與溶液脫離，欲使燒杯中的水進入②試管，應如何操作？ c a和 b 關閉 a 和 b ，打開 c，用熱毛巾握住試管(或加熱試管 )② (4) ② 試管中的 NO2和水充分反應后，所得溶液物質的量濃度的最大值是 (氣體按標準狀況計算 ): (或 1/) 5. (長郡原創(chuàng) ) 現(xiàn)有 A、 B、 C、 D、 E五種元素，其原子序數(shù)依次增大。其中由 A元素組成的單質是密度最小的氣體， B是空氣中含量最多的元素， C是地殼中含量最多的元素，D、 E組成的化合物是海水中含量最多的溶質，其離子半徑 ED?；卮鹣铝袉栴}： (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學肥料 X的化學式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應可制取一種常見的氣體 Z，其反應方程式為 : NH4Cl (1) 由 A、 B、 E三種元素形成的一種化學肥料 X的化學式為 ____________，由 A、 C、D組成的化合物 Y的電子式為 : 由 X和 Y相互反應可制取一種常見的氣體 Z，其反應方程式為 : NH4Cl NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O Na+[:O:H] (2) W和 Z具有相同的元素組成，但 W比Z中元素 A的含量低，元素 B和 C組成的化合物 Q在常溫下為氣體，升溫時 Q顏色逐漸加深，變?yōu)榧t棕色。 32g液態(tài) W在足量的液態(tài)Q中完全燃燒，生成氣態(tài)水和一種無污染的氣體，放出 ，試寫出該反應的熱化學方程式： 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O(g)； △ H= (3) 由 A、 B、 C形成的某固體化合物 ，在 215℃ 時將其加熱，分解成兩種產物：一種為氣體氧化物，另一種是 。在標準狀況下，氣體混合物的總體積為 。 ①試計算推斷該氣體氧化物的化學式和該固體化合物的化學式； n(總 )＝ ?mol= n(H2O)=?mol= 則 n(氧化物 )＝ , M(氧化物 )＝ 在含 N、 O的氧化物中只有 N2O ， 根據(jù)原子個數(shù)守恒 ， 可求出該固體化合物 NH4NO3 ② 寫出 215℃ 時固體化合物分解的化學方程式，并標明電子轉移方向和數(shù)目。 [課后鞏固 B] 1. 下列關于濃硫酸的敘述正確的是 : A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體 C. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體 D. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁鈍化 D 2. 鉍酸鈉 (NaBiO3)是一種強氧化劑，可將 Mn2+氧化為 MnO4，該反應要在濃 HNO3而不是濃鹽酸酸化的條件下進行，這是因為 : A. HNO3是一種強氧化劑 B. HNO3的酸性比鹽酸強 C. Cl易被強氧化劑氧化 D. NO3對 BiO3氧化 Mn2+有催化作用 C 3. 下列物質不能通過單質間的化合反應制取的是 _____________________ ① FeCl3 ② FeCl2 ③ CaCl2 ④ NaCl ⑤ HCl ⑥ PCl3 ⑦ PCl5 ⑧ CuCl2 ⑨ Fe3O4 ⑩ P2O ② 4. (高考 )某化工廠每小時生產 at98%(質量分數(shù) )的硫酸。為使硫充分燃燒，且在下一步催化氧化時不再補充空氣，要求燃燒后的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)為 b%。若空氣中氧氣的體積分數(shù)為 21％，且不考慮各生產階段的物料的損失，則 : (1) 該廠每小時消耗標準狀況下的空氣體積為 ___________________m3。 (3) 為滿足題設要求， b%的下限為 : 22400a/(21b) 7% 5. 某興趣小組的同學共同設計了如圖所示的實驗裝置，既可以用于制取氣體，又可以用于驗證物質的性質。 (1) 利用 I 、 II裝置制取氣體 (關閉 K2，打開 K1)。 甲同學認為：利用 II裝置可以收集 H2 、NH3，但不能收集 O2和 NO等氣體，其理由是 : 乙同學認為：利用 II裝置作簡單改進 (不改變儀器裝置 )也可以收集 O2和 NO等氣體，但不能收集 NO2氣體，改進的方法是 : 氫氣、氨氣密度比空氣小 ， 而氧氣密度比空氣大 ； 向 II中注滿水，同時在水上方加一層油 (如苯 ) 2NO+O2=2NO2 (2) 利用 I、 III裝置驗證物質的性質 (關閉K1，打開 K2)。 如設計證明氧化性： KMnO4Cl2Br2，則在 A中加濃鹽酸， B中加 ________， C中加________，觀察到 C中的現(xiàn)象是 : KMnO4 NaBr 溶液有無色變成橙色 (3) 請利用 I、 III裝置設計一個實驗，證明堿性 : Ca(OH)2NH3H 2OAl(OH)3，寫出實驗所用的試劑： A中加 ___________， B中加 ___________， C中加 ____________。寫出反應的方程式： 濃氨水 氧化鈣 AlCl3溶液 CaO+H2O = Ca(OH)2 反應放熱以及 OH濃度增大使 NH3H 2O分解產生氨氣 AlCl3+3NH3H2O = Al(OH)3↓ +3NH4Cl 6. 工業(yè)上用接觸法制硫酸，最后的產品是 98%的硫酸或組成為 20%的發(fā)煙硫酸(H2SO4和 SO3的混合物，其中 SO3的質量分數(shù)約為 20%)。 ① 若 98%的濃硫酸可表示為 SO3aH2O，20%的發(fā)煙硫酸可表示為 bSO3H 2O，則a=_____； b=________________。 (a、 b可用分數(shù)表示 ) 10/9 209/106 ② 用 m(H2O)=kn(SO3)分別表示，若生成 98%的硫酸，則 : m1(H2O)=_______n1(SO3) ；若生成 20%的發(fā)煙硫酸，則 m2(H2O)=_______n2(SO3)。 20 7. (長郡原創(chuàng) )由 H2和 Cl2組成的混合氣體，經光照充分反應后，通入 100mL1mol/L的NaOH溶液中，圖甲表示溶液中某種離子的物質的量隨著通入氣體體積的變化而變化的曲線，圖乙表示溶液中的導電性隨著通入的氣體體積的變化而變化的曲線。 物 質 的 量 n 0 V1l V2l V 導 電 性 0 V1l V2l V 1. 圖甲中表示溶液中 __________離子的變化曲線。 2. 對溶液進行導電性實驗，當通入的混合氣體體積大于 V1時，引起溶液導電性增強的主要陽離子是 _____________。 3. 當 n=，光照前的混合氣體中， H2和 Cl2的物質的量之比 : ____________________ ClO H+ 3:5 8. A、 B、 C、 D、 E之間有下列轉化關系： (1) 若 C是一種可用于自來水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉化為 E時，質量增加了 8/31，則 A是 _________(寫名稱 ), 由 B直接轉化為 E的化學方程式為 : 8. A、 B、 C、 D、 E之間有下列轉化關系： (1) 若 C是一種可用于自來水消毒的氣體，D、 E均是氧化物， D轉化為 E時，質量增加了 8/31，則 A是 _________(寫名稱 ), 由 B直接轉化為 E的化學方程式為 : 氯化鈉 2Na+O2 Na2O2 點燃 在下列 (2)和 (3)中 A所含有元素種類均相同。 (2) 若 A是正鹽， B、 D、 E均為氣體，當 A與強堿反應時， A 、 B、 D、 E均含有相同的一種元素，且 E與水反應也生成一種強酸，則 A的化學式為 : B轉化為 D的化學方程式為 : (NH4)2S 4NH3+5O2 4NO+6H2O 點燃 (3) 酸式鹽， B、 D均為氣體，當 A與強酸反應時， A 、 B、 D、 E均含有相同的另一種元素，且 E與水反應也生成另一種強酸 ,則 A的化學式為 ____________________， B和 D反應的化學方程式為 : NH4HS 2H2S +SO2 = 3S + 2H2O 若常溫下 A是一種固體， A是人體必需的營養(yǎng)物質，在某些城市將 B代替汽油使用，以減少對空氣的污染， E也是一種酸，在一定條件下 A、 B、 D、 E均可以轉化為 C，寫出 A轉化為 B和 C的化學方程式 : C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 ? 一定條件