原電池原理的應(yīng)用第二課時-資料下載頁
2024-11-06 19:22本頁面
【導(dǎo)讀】制作干電池、蓄電池、高能電池等。比較金屬活動性強弱。，甲比乙的氧化性強；粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。若是，指出電極名稱。并寫出電極反應(yīng)式。棒，插在HCl里，則是否構(gòu)成了原電池？長期放置，鐵棒表面會有什么變化？鋼鐵腐蝕的本質(zhì)是什么？為什么常以后者為主？生產(chǎn)上常采取哪些金屬防腐措施？變紅，原因是什么？通常兩種腐蝕同時存在，但以后者更普遍。水膜呈中性或酸性很弱。C.銅的金屬活動性比氫小，因此不宜被氧化；它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；環(huán)境污染日趨嚴重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；物薄膜）作保護層。隔絕金屬與外界空氣、電解質(zhì)溶液的接觸。應(yīng)，起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕。如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀察：。試設(shè)計一個實驗比較M、N兩種金屬的活潑性。小，從而減慢了反應(yīng)速率。
【正文】 Ni(OH)2 C. Cd(OH)2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e＝ 4OH 2Fe–4e＝ 2Fe2+ 2020/12/13 19 ，若加入可溶性醋酸銅 〔 (CH3COO)2Cu〕 ，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素，其 一是： ， 其二是： ； M、 N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 H2速率相近，試 設(shè)計一個實驗比較 M、 N兩種金屬的活潑性。 H+與 CH3COO－ 結(jié)合生成 CH3COOH，使 H+濃度減小，從而 減慢 了反應(yīng)速率。 Zn置換出 Cu形成了原電池，從而 加快 了反應(yīng)速率 2020/12/13 20 原電池小結(jié) 定義 形成條件 正負極 名稱 和電子 流向 判斷 工作原理（氧還反應(yīng)， 熟寫電極反應(yīng)式 ） 應(yīng)用 分析各種電池。 比較金屬活動性 強弱 比較反應(yīng) 速率 比較金屬 腐蝕的快慢 判斷溶液 pH變化 金屬的腐蝕和防護 原電池 腐蝕（ 定義 、 本質(zhì) 、 類型 ） 腐蝕防護（常見 三種 方法） （從 活潑性比較 、 電子得失 、 氧還反應(yīng) 等多角度判斷） 題型 （ 三點 記?。?
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