【總結(jié)】電解池1、原電池:將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。2、構(gòu)成原電池的條件:⑴、具有不同的電極,較活潑的金屬作負(fù)極,較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路前提:發(fā)生氧化還原反應(yīng)ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn):Zn-
2025-08-04 09:54
2025-08-04 09:23
【總結(jié)】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是
2025-08-04 08:51
2025-08-04 09:59
2025-08-04 09:20
【總結(jié)】氫氣氧氣+_鈉的制備鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑,這給鈉的制取帶來一定的困難,目前,世界上金屬鈉的生產(chǎn)多數(shù)采用電解熔融氯化鈉的方法。電解法制鈉用惰性(石墨)電極電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象:陽極:有氣泡,有刺激性氣味,并能使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)(Cl2)陰極:有
2025-11-01 06:51
【總結(jié)】選修4化學(xué)反應(yīng)原理高中化學(xué)新課程教學(xué)參考2020/12/18222020/12/183《化學(xué)反應(yīng)原理》的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)1能量變化化學(xué)反應(yīng)2速率、方向和限度3溶液中的電離、水解、沉淀溶解平衡以深刻理解化學(xué)反應(yīng)為內(nèi)容線索2020/12/184教材整體特征
2025-11-02 08:46
【總結(jié)】本課件為基于精確校對(duì)的word書稿制作的“逐字編輯”課件,使用時(shí)欲修改課件,請(qǐng)雙擊對(duì)應(yīng)內(nèi)容,進(jìn)入可編輯狀態(tài)。如果有的公式雙擊后無法進(jìn)入可編輯狀態(tài),請(qǐng)單擊選中此公式,點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”,即可進(jìn)入編輯狀態(tài)。修改后再點(diǎn)擊右鍵、“切換域代碼”,即可退出編輯狀態(tài)。個(gè)別學(xué)科的部分圖片不可編輯,特此說明。專題十電化學(xué)原理
2025-11-04 11:27
【總結(jié)】第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離(第一課時(shí))江蘇興化中學(xué)劉建廷【復(fù)習(xí)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):非電解質(zhì):在水溶液或熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的化合物在水溶液和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物?判斷1.熔化狀態(tài)下,能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。如:Fe等金屬2、熔
2025-11-08 16:58
【總結(jié)】2020屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)強(qiáng)化雙基系列課件59《電解原理的應(yīng)用》電離電解條件過程特點(diǎn)聯(lián)系電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后,再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽離子定向移動(dòng),在兩
2025-11-04 12:03
【總結(jié)】普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書人教版選修4化學(xué)反應(yīng)原理第三章水溶液中的離子平衡4、難溶電解質(zhì)的溶解平衡?。?、溶解、轉(zhuǎn)化的規(guī)律。?3.提高“總結(jié)、概括、歸納”的能力?“本質(zhì)決定現(xiàn)象,現(xiàn)象是本質(zhì)的具體體現(xiàn)”的科學(xué)思想?“實(shí)驗(yàn)方法、邏輯推理、科學(xué)抽象法”在自然科學(xué)研究中的應(yīng)用.1、鹽類的水解實(shí)質(zhì):
2024-11-30 12:26
【總結(jié)】第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)在水溶液里完全電離在水溶液里部分電離電離能力弱HClCH3COOH強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)相同點(diǎn)不同點(diǎn)水溶液中存在的溶質(zhì)微粒離子離子、分子電離能力強(qiáng)HCl=H++
2025-11-03 19:27
【總結(jié)】慶典時(shí)的煙火鋼鐵的煉制火苗化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變定義:化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或放出的熱量稱為化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。焓變?cè)诤銣?、恒壓的條件下,化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變。符號(hào):H單位:kJ/mol問題1:放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)?
2025-11-02 05:48
【總結(jié)】第37講:電解原理及其應(yīng)用實(shí)驗(yàn)回顧實(shí)質(zhì)裝置名稱能量轉(zhuǎn)化電極名稱裝置差異電子流向電極反應(yīng)原電池電解池負(fù)極:電子流出正極:電子流進(jìn)陰極:與電源負(fù)極相連陽極:與電源正極相連無電源,兩極材料不同有電源,兩極材料可同可異正極:得電子
2025-11-01 12:40
【總結(jié)】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義:化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2025-11-01 06:46