高三化學(xué)電解池的工作原理及應(yīng)用(文件)
【正文】 電總反應(yīng)式 : 2Al2O3 2Al+3O2↑ 通電（ 1）氯堿工業(yè) —— 電解飽和食鹽水 總反應(yīng)： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 鍍件 銅 氯化銅溶液 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 陽極： 陰極： 銅變小 有紅色固體產(chǎn)生 反應(yīng)方程式 Cu－ 2e＝ Cu2+ Cu2++2e＝ Cu 電鍍液的組成及酸堿性不會(huì)變化 （ 3）電鍍 （ 3）電鍍 (1) 電鍍是利用電解原理在某些鍍件上鍍上一層其他金屬或合金的過程，是電解的一個(gè)重要應(yīng)用。 形成 條件 ① 活動(dòng)性不同兩電極 ②電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 兩電極接直流電源 ②電極插入電解質(zhì)溶液 ③形成閉合回路 ① 鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負(fù)極 ②電鍍液須含有鍍層金屬的離子 電極 名稱 負(fù)極：較活潑金屬； 正極：較不活潑金屬 (或能導(dǎo)電的非金屬等 ) 陽極：電源正極相連 陰極：電源負(fù)極相連 陽極：鍍層金屬； 陰極：鍍件 電極 反應(yīng) 負(fù)極：氧化反應(yīng) 正極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 要點(diǎn)一：原電池、電解池、電鍍池的比較 ? 陽極 :先看電極后看溶液 (1) 活潑金屬電極 :金屬電極失電子（除金和鉑 ) (2) 惰性電極 :溶液中陰離子失去電子 , 失電子能力為 : S2 I Br Cl OH 含氧酸根 F ? 陰極 : 溶液中陽離子得電子 ,得電子能力為 : Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ （酸） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ H+ （水） Al3+ Mg2+ …… 陰極 ： ___電子，發(fā)生 ____反應(yīng)，離子 _____越強(qiáng)，反應(yīng)越容易。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小 ，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。則下列有關(guān)的判斷正確的 是 、 b為正極 、 b為陰極 ， d電極質(zhì)量增加 ，氯離子濃度不變 C 。 電解后原溶液
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