1-2-課時(shí)3--電解池的工作原理及應(yīng)用-資料下載頁(yè)
2025-08-04 07:25本頁(yè)面
【正文】 l2e==Cl2↑（Ⅱ），C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩極產(chǎn)生的氣體質(zhì)量相等答案： C解析：由題意可知接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，所以C（Ⅱ） 極 為陰極，C（Ⅰ）極為陽(yáng)極；C（Ⅱ）的電極反應(yīng)式是2H++2e==H2↑；解過(guò)程中，C（Ⅰ）、C（Ⅱ）兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等， 質(zhì)量不等。，它們的物質(zhì)的量之比為3:1，用石墨做電極電解溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯分為三個(gè)階段。下列敘述不正確的是（ ），后析出O2，最后為7答案： D解析：電解質(zhì)溶液中n (Na+):n (Cl ):n (H+):n (SO24)=3:3:2:1，開(kāi)始電解時(shí)產(chǎn)生H2和Cl2。產(chǎn)生H2和Cl2的同時(shí)生成的OH 中和H2SO4，且OH過(guò)量。最后是電解水，因而最后溶液的pH7，陰極只析出H2，三個(gè)階段分別相當(dāng)于電解HCl→NaCl→H2O。，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（ ）、紫、紅、藍(lán)、紫、紫、藍(lán)、紅、藍(lán)答案： C解析：本題考查電解池的有關(guān)知識(shí)。電解Na2SO4試液的實(shí)質(zhì)是電解H2O，在左端陽(yáng)極是OH失電子，促進(jìn)水的電離，使氫離子濃度大于氫氧根離子的濃度，所以陽(yáng)極溶液顯酸性，在右端陰極是H+得電子，促進(jìn)水的電離，使氫離子濃度小于氫氧根的濃度，所以陰極顯堿性，試劑是紫色石蕊， 所以從左到右顏色次序是紅、紫、藍(lán)。、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸過(guò)的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（ ）選項(xiàng)ABCD陽(yáng)極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)答案： D解析：本題實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于是在濾紙上進(jìn)行的食鹽水、KI，淀粉溶液和石蕊試液的混合液的電解。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極的變化為：陽(yáng)極：2I2e==I2（I2遇淀粉后變藍(lán)），陰極：2H++2e==H2↑，c (H+)減少， c (OH )增大，堿性增強(qiáng)且石蕊遇堿變藍(lán)。，A為直流電源，B為滲透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽。接通電路，斷開(kāi)K后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。請(qǐng)?zhí)羁眨邯ぃ?）電源A的a為 極。（2）濾紙B上發(fā)生的總反應(yīng)方程式為 。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則 電極e上發(fā)生的反應(yīng)為 ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 ，槽中盛放的電鍍液可以是 或 （只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。答案：（1）正 （2）2NaCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2NaOH（3）Zn2e==Zn2+ Zn2++2e==Zn ZnSO4溶液 ZnCl2溶液解析： c點(diǎn)顯紅色，說(shuō)明在c點(diǎn)產(chǎn)生了堿。根據(jù)電解飽和食鹽水的原理可知c點(diǎn)為陰極，則和電源相連的一極為負(fù)極，所以a極為正極。B上發(fā)生的即是電解飽和食鹽水的反應(yīng)。根據(jù)電鍍?cè)?，鍍層金屬放在?yáng)極，被鍍物件放在陰極，再確定所發(fā)生的反應(yīng)。在電解池中，陽(yáng)極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連。在陽(yáng)極，溶液中的陰離子（惰性電極）或陽(yáng)極本身失電子（非惰性電極），發(fā)生氧化反應(yīng)；在陰極，溶液中的陽(yáng)離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問(wèn)題： （1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在 兩 邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 ，在X極附近觀察到的 現(xiàn)象是 。②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：①X電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。②Y電極的材料是 ，電極反應(yīng)式是 。（說(shuō)明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫(xiě)出）答案：（1）①2H++2e==H2↑ 放出氣體，溶液變紅 ②2Cl2e==Cl2↑ 把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）①純銅 Cu2++2e==Cu ②粗銅Cu2e==Cu2+解析：電解飽和NaCl溶液時(shí)，因H+移向陰極得電子生成氫氣(2H++2e==H2↑)促進(jìn)了水的電離，陰極附近呈堿性，酚酞變紅。Y極上Cl失電子，2Cl2e==Cl2↑，用KI淀粉試紙檢驗(yàn)。粗銅精煉時(shí)，精銅作陰極，粗銅是活性電極失電子，Cu2e==Cu2+，純銅作陽(yáng)極，Cu2++2e==Cu。
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