1-2-課時(shí)3--電解池的工作原理及應(yīng)用(存儲(chǔ)版)
【正文】 電解池的陽(yáng)極發(fā)生了氧化反應(yīng)，石墨作陰極，產(chǎn)生H2；銅作陽(yáng)極應(yīng)與電源正極相連，而陽(yáng)極反應(yīng)為：2Cu+2OH2e==Cu2O+H2O。答案：（1）①正 ②4OH4e==2H2O+O2↑ ③水減少的質(zhì)量：100g（1）＝：（4）C極的電極反應(yīng)式為 ，析出物質(zhì) mol。電極反應(yīng)依次為：A極：4Ag++4e==4Ag，B極：4OH4e==2H2O+O2↑，C極：Cu2++2e==Cu，D極：2Cl2e==Cl2↑，由于串聯(lián)時(shí)各電極上流過(guò)的電量是相同的，假設(shè)電路中均通過(guò)4 mol電子，則A極上生成4 mol Ag，B極上生成1 mol O2，C極上生成2 molCu，D極上生成2 mol Cl2，這樣便可得出一個(gè)關(guān)系式：4e~4Ag~O2~2Cu~2Cl2，A極比C極重： 4 mol108 gCl2可與KI反應(yīng)生成I2，溶于水呈棕色溶液。+、Pb2+、Na+、SO2NOCl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為( ):108 :207:1 :答案： C解析：所得溶液為NaNO3的水溶液，通電后，水電離產(chǎn)生的OH、H+在兩極上反應(yīng)，氧化產(chǎn)物為O2，還原產(chǎn)物為H2，其質(zhì)量之比為32: (22)=8:1。64 g接通S后，C（Ⅱ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。、負(fù)極，用玻璃片分別壓在一張用食鹽水、碘化鉀、淀粉溶液和石蕊試液浸過(guò)的濾紙上，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，兩極附近濾紙的顏色分別是（ ）選項(xiàng)ABCD陽(yáng)極藍(lán)白紅藍(lán)陰極白藍(lán)藍(lán)藍(lán)答案： D解析：本題實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于是在濾紙上進(jìn)行的食鹽水、KI，淀粉溶液和石蕊試液的混合液的電解。根據(jù)電解飽和食鹽水的原理可知c點(diǎn)為陰極，則和電源相連的一極為負(fù)極，所以a極為正極。②Y電極上的電極反應(yīng)式是 ，檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連。（3）欲在電鍍槽中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點(diǎn)，使c、d兩點(diǎn)短路，則 電極e上發(fā)生的反應(yīng)為 ，電極f上發(fā)生的反應(yīng)為 ，槽中盛放的電鍍液可以是 或 （只要求填兩種電解質(zhì)溶液）。，在一U形管中裝入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流電，一段時(shí)間后U形管內(nèi)會(huì)形成一個(gè)倒立的三色“彩虹”，從左到右顏色的次序是（ ）、紫、紅、藍(lán)、紫、紫、藍(lán)、紅、藍(lán)答案： C解析：本題考查電解池的有關(guān)知識(shí)。Ag作陽(yáng)極、Fe作陰極電解AgNO3溶液，實(shí)質(zhì)是Fe上鍍Ag， AgNO3溶液濃度不變，不需加AgNO 晶體。L1答案： B解析：由于最后溶液的H+主要由電解CuSO4溶液產(chǎn)生，所以要計(jì)算c (H+)，可依據(jù)電解的離子方程式2Cu2++2H2O電解2Cu+O2↑+4H+進(jìn)行解題。、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）:3:2 :3:1:2:3 :2:1答案： A解析：設(shè)電路中通過(guò)6 mol電子，根據(jù)K++e==K可算得析出6 mol K；根據(jù)Mg2++2e==Mg算得析出3 mol Mg；根據(jù)Al3++3e==Al算得析出2 mol Al。電解飽和食鹽水陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣同時(shí)生成氫氧化鈉，因此b電極是陰極，與電源的負(fù)極相連，則Y為負(fù)極，X為正極；鉑電極與電源的正極相連，作陽(yáng)極，銅電極作陰極；電解硫酸銅溶液時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)：氫氧根離子放電，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：銅離子放電，這樣溶液中水的電離平衡得到促進(jìn)， c (H+)c (OH) ，溶液顯酸性，pH變小。故A極上必有Ag析出，由于Ag+在A極上獲得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故A極為電解池的陰極，在電解池中陰極與外接直流電源的負(fù)極相連，故E極為負(fù)極，F(xiàn)為正極。（2）A極的電極反應(yīng)式為 ，析出物質(zhì) mol。（1）接通電源，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，％，乙中c電極質(zhì)量增加。安徽卷，12）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O==Cu2O+H2↑。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中正確的是（ ），a電極的小于b電極的，另一電極逸出刺激性氣味氣體，b電極附近呈藍(lán)色，b電極附近呈現(xiàn)紅解析：由圖
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