1-2-課時(shí)3--電解池的工作原理及應(yīng)用-免費(fèi)閱讀
【正文】 （說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）答案：（1）①2H++2e==H2↑ 放出氣體，溶液變紅 ②2Cl2e==Cl2↑ 把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍(lán)色（2）①純銅 Cu2++2e==Cu ②粗銅Cu2e==Cu2+解析：電解飽和NaCl溶液時(shí)，因H+移向陰極得電子生成氫氣(2H++2e==H2↑)促進(jìn)了水的電離，陰極附近呈堿性，酚酞變紅。在電解池中，陽極與電源正極相連，陰極與電源負(fù)極相連。接通電路，斷開K后，發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色。下列敘述不正確的是（ ），后析出O2，最后為7答案： D解析：電解質(zhì)溶液中n (Na+):n (Cl ):n (H+):n (SO24)=3:3:2:1，開始電解時(shí)產(chǎn)生H2和Cl2。L1，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是（ ）XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuSO4溶液CCCH2SO4H2ODAgFeAgNO3AgNO3晶體答案： C解析： 2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑，顯然加H2O不能恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)通入適量HCl氣體。L1 103 mol，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了右圖所示的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（ ?。┆?，b為負(fù)極；NaClO和NaCl，b為正極；NaClO和NaCl，b為陰極；HClO和NaCl，b為陽極；HClO和NaCl答案： B解析：電解飽和氯化鈉溶液的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O電解2NaOH+H2↑+Cl2↑，為使Cl2被完全吸收，制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，與電源b極相連的電極應(yīng)為陽極，產(chǎn)生Cl2，與溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)式為Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O。電解時(shí)甲池隨著B極附近水電離產(chǎn)生的OH的不斷消耗，H+的物質(zhì)的量逐漸增大，所以滴入石蕊試液后B極附近變紅，而A極上Ag+不斷得到電子析出Ag，故在甲燒杯中最終得到HNO3溶液。答案：（1）負(fù)；正 （2）4Ag++4e==4Ag； （3）4OH4e==2H2O+O2↑；140（4）Cu2++2e==Cu； （5）2Cl2e==Cl2↑；280 （6）B；HNO3解析：本題是以電解知識為依托的綜合性較強(qiáng)的題目。變式探究5 在下圖中，甲燒杯中盛有100 mL mol在電解過程中，因?yàn)镃u2+是陽離子，移向陰極，在陰極上析出Cu，所以d電極質(zhì)量增加；Cl是陰離子，移向陽極，在陽極生成Cl2，導(dǎo)致溶液中Cl濃度降低。知識點(diǎn)2 酸、堿、鹽溶液的電解規(guī)律（陽極為惰性電極）特別提醒（1）若陰極為H+放電，則陰極區(qū)c (OH )增大，pH增大；若陽極區(qū)OH 放電，則陽極區(qū)c（H+）增大，pH減?。蝗絷?、陽極同時(shí)有H+、OH放電，相當(dāng)于電解水，電解質(zhì)溶液濃度增大（飽和溶液除外）?？祭薄。?008如果裝置中未標(biāo)有電源的正、負(fù)極，也可由兩極的反應(yīng)來決定：發(fā)生氧化反應(yīng)的為陽極，發(fā)生還原反應(yīng)的為陰極。①陽極離子放電順序： Cl OH電極反應(yīng)： 2Cl==2e +Cl2↑ (氧化反應(yīng))②陰極離子放電順序H+Na+電極反應(yīng)：2H++2e==H2↑ (還原反應(yīng))。②組成：直流電源，固體電極材料，電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)，構(gòu)成閉合回路。、電鍍，認(rèn)識電解原理的重要應(yīng)用。②通電后離子的運(yùn)動：陽離子Na+ (填離子符號)移向陰極陰離子Cl (填離子符號)移向陽極③電極上發(fā)生的變化:陰極:2Na++2e==2Na,陽極：2Cl==2e+Cl2↑ (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：熔融的氯化鈉在電流作用下發(fā)生了化學(xué)變化，分解生成了鈉和氯氣。陰極只有溶液中的陽離子得電子。通低壓直流電，陽極金屬溶解在溶液中成為陽離子，移向陰極，在陰極獲得電子被還原成金屬，在待鍍件表面覆蓋上一層均勻光潔而致密的鍍層。（2）一般地中學(xué)階段遇到的在水溶液中電解時(shí)陰極產(chǎn)物判斷的情況可記規(guī)律：Ag+Fe3+Cu2+H+……即可解決問題。答案： D變式探究1 下列敘述正確的是（ ），陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕答案：C解析：本題考查了電解原理的有關(guān)問題，A中電解池的陰極應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)；B中用惰性電極電解Na2SO4實(shí)質(zhì)為電解水，陰陽兩極產(chǎn)物物質(zhì)的量之比2:1，D中，鍍層破損后鍍錫鐵板鐵作負(fù)極，被腐蝕，而鍍鋅鐵板鋅作負(fù)極被腐蝕，而鐵被保護(hù)。解析：由總反應(yīng)知Cu作
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