dpeaaa高二化學電解池-免費閱讀
【正文】 電解 CuSO4溶液 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑷ 、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，電解質和水 都有一部分被電解，如電解 NaCl溶液等。當陽極金屬與電解質 溶液中的金屬陽離子相同，則為電鍍池，其余情 況為電解池。電解池 原電池： 將氧化還原反應的化學能轉變?yōu)殡娔? 的裝置。 例：在 50mL 極，通電電解 (不考慮水分蒸發(fā) )，則： ⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶 質濃度將怎樣變化 。 電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需通入一定量的 HCl。 陽極 ： 4OH－ － 4e－ ＝ 2H2O +O2↑ 陰極： 2Cu2+ +4e－ ＝ 2Cu 總反應： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質的質量分數減小，若要恢 復原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。 Mn++ne==M 原電池、電解池、電鍍池判定規(guī)律 若無外接電源， 可能是原電池，然后依據原 電池的形成條件分析判定，主要思路是“三看” 先看電極：兩極為導體且活潑性不同 再看溶液：兩極插入電解質溶液中 后看回路：形成閉合回路或兩極接觸 若有外接電源，兩極插入電解質溶液中， 則可能是電解池或電鍍池。 構成原電池的條件： ⑴ 、具有不同的電極，較活潑的金屬作負極， 較不活潑的金屬或非金屬作正極。 ⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應式是 ⑶如果兩極均為銅片且不考慮 H+在陰極上放電 當電路中有 ，陰極增重 g， 陰極上的電極反應式是 。 陽極 (C)： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極 (C)： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應： 2NaCl+2H2O＝＝ 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑ 電解 例：用兩支惰性電極插入 50mLAgNO3溶液中， 通電電解。 如電解鹽酸、 CuCl2溶液等時 電解后溶液中溶質的質量分數減小，若要恢復 原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質 (通入一 定量的 HCl氣體 ) 陽極： 2Cl － － 2e－ ＝ Cl2↑ 陰極： 2H+ +2e－ ＝ H2 ↑ 總反應： 2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 電解 電解鹽酸 電解規(guī)律 (用惰性電極電解時 ) ⑶ 、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質和水都 有一部分被電解，如電解 CuSO4溶液、 AgNO3溶液 等。 （ 3）、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、鍍件作陰極 ② 、鍍層金屬作陽極 ③ 、含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液 （ 4）、電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性保持不變 （ 2）目的：增強抗腐蝕能力 增加美觀和表面硬度 銅的電解精煉 ⑴ 、粗銅所含的雜質 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 、粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純 銅為陰極， 以 CuSO4溶液 為電解液進行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 電冶金 ? 主要目的： ? 冶煉象鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬 ? 原理：通電使化合態(tài)的金屬離子得到電子還原成游離態(tài)的金屬單質。 ⑵ 、具有電解質溶液 ⑶ 、形成閉合回路 前提：發(fā)生氧化還原反應 Zn C CuSO4溶液 負極 (Zn)： Zn－ 2e－ ＝ Zn2+ 正極 (C)： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 原電池電極的判斷 負極： 較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應 (氧化反應 ) 正極： 較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā) 生還原反應 e－ e－ (還原
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