電解池---公開課[1]-免費閱讀
【正文】 判斷溶液的 pH變化： 先分析原溶液的酸堿性，再看電極產(chǎn)物。 討論： 比較電解池和原電池的異同 ~~~~~~ 電解池、電解精煉池、電鍍池的比較 電解池 電解精煉池 電鍍池 定義 形成 條件 電極 名稱 電極 反應(yīng) 將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。 一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(zhì)（如鋅、鐵、鎳、銀、金等），這種粗銅的導(dǎo)電性遠不能滿足電氣工業(yè)的要求，如果用以制電線，就會大大降低電線的導(dǎo)電能力。 （ 2）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成 ． 使 H2O 電離向右移動，因此陰極 濃度增大，PH 。 2）非惰性電極（除 Pt、 Au）： 電極材料首先失電子。 一、電解原理 碳 碳 陰極 陽極 陰極陽極 陰極 構(gòu)成電解池的條件是什么？ (1) 外接直流電源； (2) 有兩個電極； (3) 有電解質(zhì)溶液或 熔融的電解質(zhì) ； (4) 形成閉合回路。 通電后，在電場的作用下， 向陰極移動， 向陽極移動。 （ 2）離子交換膜的作用： a、防止氫氣和氯氣混合； b、避免氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成 ，而影響氫氧化鈉的產(chǎn)量。 電解熔融氯化鈉制鈉 電冶金 （使用電解法冶煉像鈉、鎂、鋁等活潑金屬的 方法） 制取金屬鋁 電解熔融狀態(tài)的氧化鋁。 2）非惰性電極： 電極材料首先失電子。 ③電解質(zhì)溶液：溶液中 CuSO4的濃度保持不變。 ①不純金屬接電源正極純的金屬接電源負極 ②電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子 陽極：不純金屬； 陰極：純金屬 陽極：氧化反應(yīng) 陰極：還原反應(yīng) 池型的判斷 有外加電源一定為電解池，無外加電源一定為原電池；多池組合時，一般含活潑金屬的池為原電池，其余都是在原電池帶動下的電解池。 ⑵、電鍍池形成條件 + 鍍件 鍍層金屬 － 含鍍層金屬離子的鹽溶液 ① 、 鍍件作陰極 ② 、 鍍層金屬作陽極 ③ 、 含鍍層金屬陽離子 的鹽溶液作電解液 ⑶、電鍍的特點 電鍍液的組成及酸堿性保持不變 電冶金 （冶煉活潑金屬鈉、鎂、鋁等） 制取金屬鈉 電解熔融狀態(tài)的氯化鈉。 總化學(xué)方程式： 。 在 U型管里裝入飽和食鹽水，用一根碳棒作陽極，一根鐵棒作陰極。貴陽市烏當(dāng)中學(xué) 趙吉清 探究實驗 1 C C 探究實驗 2 淀粉 KI試紙 : 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 陽極 陰極 ： 使 電流 通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極 引起 氧化還原反應(yīng) 的過程。 實質(zhì)：電解水 練習(xí) ：電解硫酸鈉溶液 增大 水電解飽和食鹽水反應(yīng)原理 思考 : （ 1）電解池的兩極
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