高三化學電解池的工作原理及應用-免費閱讀
【正文】 電解 CuSO4溶液 (3)放氧生酸型： 電解 NaCl溶液的分析 陰極 陽極 氫 氣 氯氣 實例 電極反應 濃度 PH值 復原 NaCl 陽極 : 2Cl 2e = Cl 2 陰極 : 2H ++ 2e = H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 ↑ + Cl2 ↑ 電解 減小 增 大 加 HCl 如電解 NaCl、 KCl、 MgCl2溶液等。 陰極：待鍍金屬制品 陽極：鍍層金屬 電鍍液：含有鍍層金屬陽離子的可溶性鹽溶液 (2) 電鍍池的形成條件 粗銅 Cu2+純銅 電解精煉銅的原理示意圖： Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+H+Fe2+ e Cu2+ Cu2+Cu2+Cu2+Cu2+FeAgCu2+Fe2+Cu2+AuOHSO42SO42SO42 － ＋ 純銅作陰極，粗銅作陽極； e e AgAg Au 硫酸銅溶液作電解液 （ 4）銅的電解精煉 ⑴ 粗銅所含的雜質 Zn、 Fe、 Ni、 Ag、 Au等 + 純銅 粗銅 － CuSO4溶液 ⑵ 粗銅的精煉 以粗銅為陽極，以純銅為陰極， 以 CuSO4溶液為電解液進行電解 陽極： Zn － 2e－ ＝ Zn2+ Fe－ 2e－ ＝ Fe2+ Ni － 2e－ ＝ Ni2+ Cu－ 2e－ ＝ Cu2+ 陰極： Cu2+ +2e－ ＝ Cu 長時間電解后必須補充電解液 原電池 電解池 電鍍池 定義 化學能轉變成電能的裝置。 （ 5）比較電解飽和氯化鈉溶液與電解飽和氯化銅溶液， 有什么不同？為什么？ 有銅析出 Cu2+ + 2e = Cu 有 Cl2放出 2Cl 2e = Cl2 CuCl2 == Cu + Cl2 ? CuCl2 CuCl2 因參與電解的微粒不同。 在生產(chǎn)和生活中我們不但要利用化學反應，使化學能轉化為電能，而且要利用化學反應使電能轉化為化學能。 構成電解池有什么條件？ 構成條件 : ?與外加電源相連的兩個電極 ?有電解
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