sntaaa電解池-資料下載頁
2025-08-04 10:16本頁面
【正文】 常用的計算關(guān)系式有 ： 4H＋ ～ 4OH－ ～2H2～ O2～ 2Cu2＋ ～ 2Cu～ 4Ag～ 4Ag＋ ～4Cl－ ～ 2Cl2等。 練習 141頁例二 解答電解類計算試題的注意事項 一是根據(jù)陰、陽離子放電順序正確判斷出電解產(chǎn)物，特別要注意電解過程中離子濃度的變化。 二是根據(jù)得失電子守恒找出對應關(guān)系后再計算。 串聯(lián)電路中各類電化學裝置的工作原理 將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學反應中的能量變化、氧化還原反應、化學實驗和化學計算等知識，是高考試卷中電化學部分的重要題型。該類題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個方面：電極的判斷、電極反應方程式的書寫、實驗現(xiàn)象的描述、溶液離子的移動、pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復、運用電子守恒處理相關(guān)數(shù)據(jù)等。注重考查學生對知識的遷移能力、靈活應用能力、運用化學用語的能力。 規(guī)律方法 解答該類試題時電池種類的判斷是關(guān)鍵，整個電路中各個電池工作時電子守恒，是數(shù)據(jù)處理的法寶。 1．多池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷 (1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如下圖： A為原電池， B為電解池。 (2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷： 原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個惰性電極，如兩個鉑電極或兩個碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應。如圖： B為原電池， A為電解池。 (3)根據(jù)電極反應現(xiàn)象判斷： 在某些裝置中根據(jù)電極反應或反應現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類型，如圖： 若 C極溶解， D極上析出 Cu， B極附近溶液變紅， A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池， D是正極， C是負極；甲是電解池， A是陽極， B是陰極。 B、 D極發(fā)生還原反應， A、 C極發(fā)生氧化反應。 2．有關(guān)概念的分析判斷 在確定了原電池和電解池后，有關(guān)概念的分析和判斷如：電極的判斷、電極反應方程式的書寫、實驗現(xiàn)象的描述、溶液離子的移動、 pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復等。只要按照各自的規(guī)律分析就可以了。 3．綜合裝置中的有關(guān)計算 原電池和電解池綜合裝置的有關(guān)計算的根本依據(jù)就是電子轉(zhuǎn)移的守恒，分析時要注意兩點： (1)串聯(lián)電路中各支路電流相等；(2)并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和。在此基礎(chǔ)上分析處理其他各種數(shù)據(jù)。如圖所示： 圖中裝置甲是原電池，乙是電解池，若電路中有 mol電子轉(zhuǎn)移，則Zn極溶解 g， Cu極上析出 H2 L(標準狀況 )， Pt極上析出 Cl2 mol，C極上析出 Cu g。甲池中 H＋被還原，生成 ZnSO4，溶液 pH變大；乙池中是電解 CuCl2，由于 Cu2＋ 濃度的減小使溶液 pH微弱增大，電解后再加入適量 CuCl2固體可使溶液復原。
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