sntaaa電解池-資料下載頁(yè)
2025-08-04 10:16本頁(yè)面
【正文】 常用的計(jì)算關(guān)系式有 ： 4H＋ ～ 4OH－ ～2H2～ O2～ 2Cu2＋ ～ 2Cu～ 4Ag～ 4Ag＋ ～4Cl－ ～ 2Cl2等。 練習(xí) 141頁(yè)例二 解答電解類(lèi)計(jì)算試題的注意事項(xiàng) 一是根據(jù)陰、陽(yáng)離子放電順序正確判斷出電解產(chǎn)物，特別要注意電解過(guò)程中離子濃度的變化。 二是根據(jù)得失電子守恒找出對(duì)應(yīng)關(guān)系后再計(jì)算。 串聯(lián)電路中各類(lèi)電化學(xué)裝置的工作原理 將原電池和電解池結(jié)合在一起，綜合考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化學(xué)計(jì)算等知識(shí)，是高考試卷中電化學(xué)部分的重要題型。該類(lèi)題目的考查內(nèi)容通常有以下幾個(gè)方面：電極的判斷、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液離子的移動(dòng)、pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)、運(yùn)用電子守恒處理相關(guān)數(shù)據(jù)等。注重考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力、靈活應(yīng)用能力、運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)的能力。 規(guī)律方法 解答該類(lèi)試題時(shí)電池種類(lèi)的判斷是關(guān)鍵，整個(gè)電路中各個(gè)電池工作時(shí)電子守恒，是數(shù)據(jù)處理的法寶。 1．多池串聯(lián)裝置中電池類(lèi)型的判斷 (1)直接判斷：非常直觀明顯的裝置，如燃料電池、鉛蓄電池等在電路中，則其他裝置為電解池。如下圖： A為原電池， B為電解池。 (2)根據(jù)電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液判斷： 原電池一般是兩種不同的金屬電極或一種金屬電極一個(gè)碳棒做電極；而電解池則一般都是兩個(gè)惰性電極，如兩個(gè)鉑電極或兩個(gè)碳棒。原電池中的電極材料和電解質(zhì)溶液之間能發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，電解池的電極材料一般不能和電解質(zhì)溶液自發(fā)反應(yīng)。如圖： B為原電池， A為電解池。 (3)根據(jù)電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷： 在某些裝置中根據(jù)電極反應(yīng)或反應(yīng)現(xiàn)象可判斷電極，并由此判斷電池類(lèi)型，如圖： 若 C極溶解， D極上析出 Cu， B極附近溶液變紅， A極上放出黃綠色氣體，則可知乙是原電池， D是正極， C是負(fù)極；甲是電解池， A是陽(yáng)極， B是陰極。 B、 D極發(fā)生還原反應(yīng)， A、 C極發(fā)生氧化反應(yīng)。 2．有關(guān)概念的分析判斷 在確定了原電池和電解池后，有關(guān)概念的分析和判斷如：電極的判斷、電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述、溶液離子的移動(dòng)、 pH的變化及電解質(zhì)溶液的恢復(fù)等。只要按照各自的規(guī)律分析就可以了。 3．綜合裝置中的有關(guān)計(jì)算 原電池和電解池綜合裝置的有關(guān)計(jì)算的根本依據(jù)就是電子轉(zhuǎn)移的守恒，分析時(shí)要注意兩點(diǎn)： (1)串聯(lián)電路中各支路電流相等；(2)并聯(lián)電路中總電流等于各支路電流之和。在此基礎(chǔ)上分析處理其他各種數(shù)據(jù)。如圖所示： 圖中裝置甲是原電池，乙是電解池，若電路中有 mol電子轉(zhuǎn)移，則Zn極溶解 g， Cu極上析出 H2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )， Pt極上析出 Cl2 mol，C極上析出 Cu g。甲池中 H＋被還原，生成 ZnSO4，溶液 pH變大；乙池中是電解 CuCl2，由于 Cu2＋ 濃度的減小使溶液 pH微弱增大，電解后再加入適量 CuCl2固體可使溶液復(fù)原。
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