金屬腐蝕與防護課后題答案-展示頁
2025-06-16 23:15本頁面
【正文】 蝕。 活化極化： 設(shè)電極反應(yīng)的阻力主要來自電子轉(zhuǎn)移步驟，液相傳質(zhì)容易進行，這種電極反應(yīng)稱為受活化極化控制的電極反應(yīng)。平衡電極電位：水合金屬離子能夠回到金屬中去，水合金屬化過程速率相等且又可逆，這時的電極電位。: 自發(fā)性/鐵腐蝕變成以水和氧化鐵為主的腐蝕產(chǎn)物，這些腐蝕產(chǎn)物在結(jié)構(gòu)或形態(tài)上和自然界天然存在的鐵礦石類似，或者說處于同一能量等級 自發(fā)性只代表反應(yīng)傾向，不等于實際反應(yīng)速度?普遍性/ 元素周期表中約有三、四十種金屬元素，除了金和鉑金可能以純金屬單體形式天然存在之外，其它金屬都以它們的化合物（氧化物、硫化物）形式存在? 隱蔽性/ 應(yīng)力腐蝕斷裂管道：表面光亮如新，幾乎不存在均勻腐蝕跡象，金相顯微鏡下，可觀察到管道內(nèi)部布滿細微裂紋: 全面腐蝕均勻和不均勻腐蝕 局部腐蝕 { 點蝕（孔蝕、） 縫隙腐蝕及絲狀腐蝕、電偶腐蝕（接觸腐蝕）晶間腐蝕}選擇性腐蝕: 化學腐蝕、電化學腐蝕、物理溶解腐蝕 : 自然環(huán)境腐蝕、工業(yè)環(huán)境腐蝕、生物環(huán)境腐蝕名詞解釋物理腐蝕：是指金屬由于單純的物理溶解作用而引起的破壞 電化學腐蝕：就是金屬和電解質(zhì)組成兩個電極，組成腐蝕原電池。:腐蝕是材料受環(huán)境介質(zhì)的化學、電化學和物理作用產(chǎn)生的損壞或變質(zhì)現(xiàn)象。腐蝕包括化學、電化學與機械因素或生物因素的共同作用。電極電位： 金屬溶液界面上建立了雙電層，使得金屬與溶液間產(chǎn)生電位差，這種電位差稱為電極電位（絕對電極電位）非平衡電極電位：（在生產(chǎn)實際中，與金屬接觸的溶液大部分不是金屬自身離子的溶液）當電極反應(yīng)不處于平衡狀態(tài)，電極系統(tǒng)的電位稱為非平衡電位。標準電極電位：金屬在25℃浸于自身離子活度為1mol/L的溶液中，分壓為1105Pa時的平衡電極電位極化：電流流過電極表面，電極就會失去平衡，并引起電位的變化去極化： 能降低電極極化的因素稱為去極化因素過電位： 是電極的電位差值，為一個電極反應(yīng)偏離平衡時的電極電位與這個電極反應(yīng)的平衡電位的差值。濃差極化：當電極反應(yīng)的阻力主要來自液相傳質(zhì)步驟,電子轉(zhuǎn)移步驟容易進行時，電極反應(yīng)受濃度極化控制。析氫腐蝕： 以氫離子還原反應(yīng)為陰極過程的金屬腐蝕鈍化化學腐蝕： 當金屬處于一定條件時，介質(zhì)中的組分或是直接同金屬表面的原子相結(jié)合或是與溶解生成的金屬離子相結(jié)合，在金屬表面形成具有阻止金屬溶解能力并使金屬保持在很低的溶解速度的鈍化膜。1. 繪制電
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