金屬腐蝕與防護課后習題-展示頁
2025-06-16 23:02本頁面
【正文】 倍 (溫度25176。 溫度升高10176。在下列情況下，氧電極反應的平衡電位如何變化： (1)cor =？ 2. 某腐蝕體系的參數為： E 0a = ，E0c = ，Ecor = 。DEc 189。 如果使用零電阻電流表，且溶液電阻可以忽略不計，那么電流達到穩(wěn)態(tài)后，陽極與陰極的電位差Ec – Ea、陽極極化值與陰極極化值的絕對值之和DEc 189。DEa與陰極極化值DEc的絕對值之和已知電路的歐姆電阻為200W。將銅片和鋅片插在3%NaCl 溶液中，測得銅片和鋅片未接通時的電位分別為 + –。計算鐵試樣的腐蝕速度V 和Vp。）4.計算鎂試樣的失重腐蝕速度Vp。20180。試驗溫度25176。3.40180。40180。 表1 碳鋼和鋁在硝酸中的腐蝕試驗數據 試 驗 介 質30% HNO3，25176。窗體頂端第1章 緒論 1 緒論1.根據表1中所列數據分別計算碳鋼和鋁兩種材料在試驗介質中的失重腐蝕速度V 和年腐蝕深度Vp，并進行比較，說明兩種腐蝕速度表示方法的差別。C試樣材料碳 鋼鋁矩形薄板試樣尺寸(mm)20180。330180。5腐蝕前重W0(g)浸泡時間t (hr)4545腐蝕后重W1(g)共放出氫氣330cm3。C，壓力760mmHg；試樣尺寸為20180。 (mm)的薄板。（在25176。表面積4cm2的鐵試樣，浸泡在5%鹽酸溶液中，測出腐蝕電流為Icor = 。窗體頂端第2章 腐蝕電池 第2章 腐蝕電池1.當用導線通過電流表把銅片和鋅片接通，原電池開始工作。 (1) 原電池工作后陽極和陰極的電位差Ec – Ea = ？ (2) 陽極極化值DEa + 189。等于多少? (3) 如果陽極和陰極都不極化，電流表指示應為多少？ (4
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