金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-展示頁
2024-08-20 16:17本頁面
【正文】 計(jì)算下列反應(yīng)的自由能變化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq)⑶ 將你從電動(dòng)勢得到的結(jié)果與由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 自由能算出的結(jié)果進(jìn)行比較。計(jì)算每條線的斜率dE/dpH及線②和⑤的交點(diǎn)（設(shè)Fe2+的活度為106）。作為腐蝕產(chǎn)物，Cd(OH)10142在裝有pH=，酸中的最大污染量(以mol/L表示)是多少？如果氫分壓減小到104atm，求相應(yīng)的Cu2+污染量。Fe(OH)1015。2計(jì)算使Fe在PH=。2已知O2 + 2 H2O +4e = 4OH–, E186。= , Fe3++e = Fe2+, E186。當(dāng)此電池短路時(shí)，哪個(gè)電極傾向于腐蝕？2計(jì)算上題在pH=10的被空氣飽和的堿溶液中的電動(dòng)勢。類似的，計(jì)算在pH＝10的充空氣的KCN溶液中(CN )是否腐蝕，假定生成Cu(CN)2–離子，其活度為104；且下列反應(yīng)的E0 =–。1銅電極和氫電極(PH2=)浸在Cu2+活度為１且pＨ＝１的硫酸銅溶液中組成電池，求該電池的電動(dòng)勢，并判斷電池的極性。(以電位表示)1計(jì)算鎳在pH =7的充空氣的水中的理論腐蝕傾向。Zn(陽極)與氫電極(陰極)+，求溶液的pH值。 計(jì)算40℃氫分壓PH2==7的溶液中電極電位。Cu2+= KJ/mol, u186。Fe2O3=, u186。Cu=0 , u186。(已知：u186。思考題 什么是腐蝕?為何提出幾種不同的腐蝕定義? 舉例說明研究腐蝕的意義. 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別是什么？ 金屬的主要腐蝕形態(tài)有哪些？ 表示均勻腐蝕速度的方法有哪些？它們之間有什么聯(lián)系？這些腐蝕速度表達(dá)式中，哪些是量方程式？哪些是數(shù)值方程式？它們之間的主要區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第二章習(xí)題 計(jì)算在25℃和50℃。腐蝕學(xué)第一章習(xí)題 導(dǎo)出腐蝕速度mm/a與mg/dm2d間的一般關(guān)系式。 （相對于SHE），換算成SCE電位值是多少？ 計(jì)算離子活度為106mol/L時(shí)，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡電極電位以及第三個(gè)電極的pH值。Ag=0 , u186。Fe=0, u186。Ag+= , u186。H+=0) 計(jì)算25℃時(shí)，下列電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位a)、Cu在氰化物溶液中（注意銅為1價(jià)）b)、Ni在氨溶液中c)、Zn在堿溶液中 計(jì)算Ag/AgCl電極在1mol/L NaCl溶液中的電位。 計(jì)算25℃時(shí)，鐵在pH=。1把Zn浸入pH= mol/LZnCl2溶液中，計(jì)算該金屬發(fā)生析氫腐蝕的理論傾向。假定腐蝕產(chǎn)物為H2和Ni(OH)2, Ni(OH)1016。1計(jì)算在pH=0的充空氣的CuSO4溶液中銅是否因腐蝕而生成Cu2+（活度為１）和H2（），并以電位差表示腐蝕傾向的大小。Cu(CN)2– + e =2 CN–+ Cu1計(jì)算下列電池的電動(dòng)勢：Pt∣Fe3+ (αFe3+ = )，F(xiàn)e2+ (αFe2+ = )‖Ag+(αAg+ = )∣Ag，并寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)，判定哪個(gè)電極為陽極？1，忽略液界電位，寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)并指出哪個(gè)電極為陽極？1計(jì)算40℃時(shí)下列電池的電動(dòng)勢：Pt∣O2（），H2O，O2（）∣Pt，并指出該電池的極性，哪個(gè)電極為陽極？1計(jì)算氫電極(PH2=1atm)和氧電極(PO2= atm)，并指出該電池的極性，哪個(gè)電極為陽極？1，其腐蝕傾向有多大（用電位表示）？當(dāng)銀浸在pH＝9的充空氣的KCN溶液中，CN
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