金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-文庫(kù)吧資料
2024-08-18 16:17本頁(yè)面
【正文】 時(shí)，對(duì)腐蝕速度沒(méi)有什么影響？這是否矛盾？如何解釋？7．請(qǐng)比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕的特點(diǎn)。5．不銹鋼攪拌軸，放在含氧酸的貯槽中，溶解氧的擴(kuò)散系數(shù)D＝10－5cm2/sec。3．浸在除去空氣的稀硫酸中的兩種鋼以不同的速度腐蝕，當(dāng)它們連成一個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)它們之間有小的電位差，試問(wèn)在此電池中哪種鋼為陽(yáng)極，用極化圖說(shuō)明。假定所有的腐蝕集中在30m2的形成Fe2O3的加熱區(qū)域，求腐蝕速度（以g/m2 什么是差異效應(yīng)？產(chǎn)生負(fù)差異效應(yīng)的原因是什么？第三章和第四章習(xí)題1．假定所有的Zn表面起陰極作用，Tafel斜率為177。 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說(shuō)明氧化劑對(duì)腐蝕電位和腐蝕速度的影響。 在活化極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么？ 濃差極化控制下決定腐蝕的主要因素是什么？ 混合電位理論的基本假說(shuō)是什么？它在哪些方面補(bǔ)充、取代或發(fā)展了經(jīng)典微電池腐蝕理論？ 什么是腐蝕極化圖？舉例說(shuō)明其應(yīng)用。1 已知鐵電極發(fā)生的電化學(xué)腐蝕受活化極化控制，如果ba=、 bk= Rp=185Ω/cm2，求iC和VL。cm2)，假定bA= bC=，試計(jì)算其腐蝕速度（以g/m21 Fe在腐蝕溶液中，低電流密度下線性極化的斜率dE/di=2mV/(181。假定所有的鐵表面作為陰極，Tafel斜率為177。假定Tafel常數(shù)bA= bC=。 (已知：)1 對(duì)于小的外加電流密度I，陽(yáng)極活化過(guò)電位遵循關(guān)系式：η=ki，推導(dǎo)k與交換電流密度i186。計(jì)算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度i186。試推導(dǎo)腐蝕速度相對(duì)于pH的斜率的表達(dá)式。假定所有的鋼表面近似的作為陰極，計(jì)算腐蝕速度（以mm/a為單位）。1 低碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中，腐蝕電位為–（相對(duì)飽和Cu–CuSO4電極）。(提示：根據(jù)Arrhenius方程，反應(yīng)速度常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為 k=Aexp(Q/RT)，可以導(dǎo)出ln(VT2/VT1)= Q/R(1/T21/T1),或ln(iT2/iT1)= Q(T2T1)/(RT1T2),式中iT1和iT2分別為溫度T1和T2下的反應(yīng)電流，Q為活化能，R為氣體常數(shù))1 將Zn電極和汞電極浸在pH=，當(dāng)每個(gè)電極的總暴露面積為10cm2時(shí)，問(wèn)通過(guò)電池的電流多大？Zn相應(yīng)的腐蝕速度是多少（以g/m2b)若溫度升高至65℃，同時(shí)增加攪拌速度使擴(kuò)散層厚度減半，計(jì)算這時(shí)的iL。m。 計(jì)算25℃下從1mol/kgCuSO4溶液中陰極電沉積時(shí)的極限電流密度。為了進(jìn)行有效的計(jì)算需做什么假設(shè)？ 25℃時(shí)，Zn在海水中的腐蝕電位為–(SCE)，計(jì)算其腐蝕速度（認(rèn)為Zn表面附近的cZn2+=106mol/L，Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。假定|bC|=2bA=，每一過(guò)程的i186。=103 A/m2~101 A/m2）。對(duì)于Zn的溶解，取bA得算術(shù)平均值和i186。該電極發(fā)生的是陰極極化還是陽(yáng)極極化？ 計(jì)算25℃下1電子和2電子電荷傳遞過(guò)程的陽(yáng)極Tafel常數(shù)bA，對(duì)每一過(guò)程的傳遞系數(shù)都取α=。是由于鋅中含有雜質(zhì)形成微電池引起的，這種說(shuō)法對(duì)嗎？為什么？金屬化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的基本區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第三章習(xí)題 鐵電極在pH=(相對(duì)1mol/L甘汞電極)時(shí)的氫過(guò)電位是多少？(已知：1mol/) 當(dāng)H+(相對(duì)25℃、)，問(wèn)①相對(duì)SHE的陰極電位是多少？ ②如果電解液的PH=1，氫過(guò)電位多大？(已知：25℃、) 在pH=10的電解液中，(SCE)，求氧的析出過(guò)電位。舉例說(shuō)明腐蝕電池的工作歷程。什么是電位—pH圖？舉例說(shuō)明其用途及局限性。⑵
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