金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用學(xué)案-文庫(kù)吧資料
2024-08-18 16:17本頁(yè)面
【正文】 =（6）Fe+H2SO4=下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（ ）A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和濃H2SO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ）A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3下列反應(yīng)中由一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、Fe→FeCl2 B、Cu→CuCl2 C、Ag→Ag2SO4 D、Fe→ FeCl3 5．為探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有哪些？它們是如何影響反應(yīng)快慢的？（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________．如圖所示：彈簧秤下懸掛一鐵塊，燒杯內(nèi)為某液體。在以下變化過程中，忽略液體和鐵塊體積的變化，請(qǐng)你判斷。注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物（2）做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同（3）在比較金屬活動(dòng)性時(shí)要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致。三種金屬活性為______＞_______＞_______。（1）只有C、E兩種金屬能置換出酸中的氫；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外層電子，A元素原子最難失去最外層電子；（3）將D投入到B的鹽溶液中有B析出。有下列幾種金屬：①M(fèi)g和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；現(xiàn)欲比較各組內(nèi)兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別采用以下方法：（1）都能和酸反應(yīng)，可用與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷的是__________；（2）都能和氧氣反應(yīng)，可用氧氣反應(yīng)，根據(jù)氧氣快慢來(lái)判斷的是______________；（3）可分別與酸接觸，根據(jù)能否與酸反應(yīng)判斷的是_______________；（4）只能用通過一種金屬能否與另一金屬化合物反應(yīng)來(lái)判斷的是___________．某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對(duì)物質(zhì)①、②的選擇合理的是（ ?。〢．①稀硫酸 ②硫酸銅 B．①稀鹽酸 ②硫酸鋅C．①稀鹽酸 ②硫酸亞鐵 D．①稀硫酸 ②氯化鎂 闖關(guān)訓(xùn)練 第一關(guān)從金屬冶煉的歷史看,先是青銅器時(shí)代,而后是鐵器時(shí)代,鋁的利用是近百年的事,此先后順序與下列因素有關(guān)的是( ) ①地殼中金屬元素的含量②金屬活動(dòng)性順序③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性 用新買的鋁鍋、鋁壺?zé)_水時(shí)，凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色，這說(shuō)明水中含有可溶性的 A 鈉鹽 B 鉀鹽 C 鈣鹽 D 鐵鹽 .下列化學(xué)方程式正確的是（ ）+FeSO4=CuSO4+Fe B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑+CuSO4=MgSO4+C
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