金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-在線瀏覽
2024-09-15 16:17本頁面
【正文】 ，Ag(CN)2–，是否會(huì)發(fā)生析氫腐蝕？2Zn浸入CuCl2溶液中將發(fā)生什么反應(yīng)？當(dāng)Zn2+/Cu2+的活度比是多少時(shí)此反應(yīng)將停止？2計(jì)算由鐵和鉛電極在等活度的Fe2+ 和Pb2+ 溶液中組成電池的電動(dòng)勢(shì)。若此電池被短路，哪個(gè)電極被腐蝕？假定腐蝕產(chǎn)物為HPbO2–，而鐵是鈍化的，其電位接近氧電極，且 HPbO2–+ H2O +2e = Pb +3OH– E0 =–2已知Fe2++2e = Fe, E186。=；計(jì)算Fe3++3e = Fe的標(biāo)準(zhǔn)電位E186。= , 計(jì)算O2 + 4 H+ +4e = 2 H2O 的標(biāo)準(zhǔn)電位E186。(逸度)2計(jì)算如上題中使鐵在充空氣的水中具有腐蝕產(chǎn)物Fe(OH)2的腐蝕停止所需的氫氣壓力。2計(jì)算停止鎘在25℃充空氣的水中腐蝕所需的氫氣壓力。根據(jù)本章圖1–12電位–pH圖，寫出對(duì)應(yīng)于線⑥Fe和Fe3O⑤Fe3O4和Fe2O3及②Fe2+ 和Fe2O3的平衡反應(yīng)。3⑴ 計(jì)算Zn在pH=0的酸中和Fe在充空氣的中性水中的腐蝕的電池的驅(qū)動(dòng)電動(dòng)勢(shì)（在沒有特別指明的情況下，一般假定電極表面附近金屬離子的濃度為106mol/L）。思考題腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù)是什么？以Fe為例，說明它在潮濕大氣中可否自發(fā)生銹。什么是腐蝕電池？有哪些類型？舉例說明可能引起的腐蝕種類。有人說，工業(yè)純鋅在稀硫酸中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。 Cu2+(相對(duì)1M甘汞電極)，計(jì)算該電極的極化值。 計(jì)算下列二過程的電荷傳遞過電位：（1） Zn以10A/m2的速度溶解；（2） 氫在Zn上以10 A/m2的速度析出。的幾何平均值（從有關(guān)表中查得Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。 。=101A/m2,計(jì)算該金屬的腐蝕速度。=103 A/m2~101 A/m2）。已知DCu2+=21010m2/s，擴(kuò)散層厚度為100181。 當(dāng)50℃的溶液輕微攪動(dòng)時(shí)，從含Ni2+離子的溶液中沉積Ni的極限電流密度為500A/m2，a)計(jì)算60℃下反應(yīng)活化能Q= 50KJ/mol時(shí)的iL。c)計(jì)算50℃下以480A/m2的電流沉積時(shí)的濃差過電位。d為單位）？已知Zn的腐蝕電位為–（相對(duì)1mol/L甘汞電極）。對(duì)于同樣的鋼的氫過電位（單位為V）遵循下列關(guān)系：=+，式中i單位為A/cm2。1 對(duì)于稀的鎘汞齊在除去空氣的含Cd2+的溶液中，忽略濃差極化，并假定汞齊近似作為整個(gè)陰極。1 Pt在除空氣的PH=， A/(SCE)， A/(SCE)。和塔菲爾常數(shù)bC。的關(guān)系。1 25℃的0. 5mol/L的硫酸。而且Fe /Fe2+和氫在Fe上的交換電流密度分別為103和102 A/m2，求鐵管的腐蝕電位和腐蝕速度（以mm/a為單位）。Ad為單位）。思考題 舉例說明有哪些可能的陰極去極化劑？當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時(shí)存在時(shí)，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大？自然界中最常見的陰極去極化反應(yīng)是什么？ 從腐蝕電池出發(fā)，分析影響電化學(xué)腐蝕速度的主要因素。 試用腐蝕極化圖說明電化學(xué)腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計(jì)算方法。 試用混合電位理論分析多電極腐蝕體系中各金屬的腐蝕行為。 A/m2和104A/m2，求Zn在1N鹽酸中的腐蝕電位和腐蝕速度(以mm/a為單位)2．(25℃，)的水以40L/min的流速流進(jìn)鋼管。d為單位）。4．估算Fe和45號(hào)鋼在20℃不加攪拌的3%NaCl溶液中的腐蝕速度。假設(shè)不銹鋼在這種酸中的I致鈍＝2A/m2。8．畫出金屬(鐵)的陽極鈍化曲線，并說明該曲線上各特性點(diǎn)的物理意義。第四章 思考題1． 什么是析氫腐蝕？發(fā)生
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