金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-全文預(yù)覽
【正文】 的兩種鋼以不同的速度腐蝕，當(dāng)它們連成一個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)它們之間有小的電位差，試問在此電池中哪種鋼為陽極，用極化圖說明。 什么是差異效應(yīng)？產(chǎn)生負(fù)差異效應(yīng)的原因是什么？第三章和第四章習(xí)題1．假定所有的Zn表面起陰極作用，Tafel斜率為177。 在活化極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么？ 濃差極化控制下決定腐蝕的主要因素是什么？ 混合電位理論的基本假說是什么？它在哪些方面補(bǔ)充、取代或發(fā)展了經(jīng)典微電池腐蝕理論？ 什么是腐蝕極化圖？舉例說明其應(yīng)用。cm2)，假定bA= bC=，試計(jì)算其腐蝕速度（以g/m2假定所有的鐵表面作為陰極，Tafel斜率為177。 (已知：)1 對(duì)于小的外加電流密度I，陽極活化過電位遵循關(guān)系式：η=ki，推導(dǎo)k與交換電流密度i186。試推導(dǎo)腐蝕速度相對(duì)于pH的斜率的表達(dá)式。1 低碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中，腐蝕電位為–（相對(duì)飽和Cu–CuSO4電極）。b)若溫度升高至65℃，同時(shí)增加攪拌速度使擴(kuò)散層厚度減半，計(jì)算這時(shí)的iL。 計(jì)算25℃下從1mol/kgCuSO4溶液中陰極電沉積時(shí)的極限電流密度。假定|bC|=2bA=，每一過程的i186。對(duì)于Zn的溶解，取bA得算術(shù)平均值和i186。是由于鋅中含有雜質(zhì)形成微電池引起的，這種說法對(duì)嗎？為什么？金屬化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的基本區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第三章習(xí)題 鐵電極在pH=(相對(duì)1mol/L甘汞電極)時(shí)的氫過電位是多少？(已知：1mol/) 當(dāng)H+(相對(duì)25℃、)，問①相對(duì)SHE的陰極電位是多少？ ②如果電解液的PH=1，氫過電位多大？(已知：25℃、) 在pH=10的電解液中，(SCE)，求氧的析出過電位。什么是電位—pH圖？舉例說明其用途及局限性。計(jì)算每條線的斜率dE/dpH及線②和⑤的交點(diǎn)（設(shè)Fe2+的活度為106）。Fe(OH)1015。2已知O2 + 2 H2O +4e = 4OH–, E186。當(dāng)此電池短路時(shí)，哪個(gè)電極傾向于腐蝕？2計(jì)算上題在pH=10的被空氣飽和的堿溶液中的電動(dòng)勢。1銅電極和氫電極(PH2=)浸在Cu2+活度為１且pＨ＝１的硫酸銅溶液中組成電池，求該電池的電動(dòng)勢，并判斷電池的極性。Zn(陽極)與氫電極(陰極)+，求溶液的pH值。Cu2+= KJ/mol, u186。Cu=0 , u186。思考題 什么是腐蝕?為何提出幾種不同的腐蝕定義? 舉例說明研究腐蝕的意義. 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別是什么？ 金屬的主要腐蝕形態(tài)有哪些？ 表示均勻腐蝕速度的方法有哪些？它們之間有什么聯(lián)系？這些腐蝕速度表達(dá)式中，哪些是量方程式？哪些是數(shù)值方程式？它們之間的主要區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第二章習(xí)題 計(jì)算在25℃和50℃。d間的一般關(guān)系式。Ag=0 , u186。Ag+= , u186。 計(jì)算25℃時(shí)，鐵在pH=。假定腐蝕產(chǎn)物為H2和Ni(OH)2, Ni(OH)1016。Cu(CN)2– + e =2 CN–+ Cu1計(jì)算下列電池的電動(dòng)勢：Pt∣Fe3+ (αFe3+ = )，F(xiàn)e2+ (αFe2+ = )‖Ag+(αAg+ = )∣Ag，并寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)，判定哪個(gè)電極為陽極？1，忽略液界電位，寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)并指出哪個(gè)電極為陽極？1計(jì)算40℃時(shí)下列電池的電動(dòng)勢：Pt∣O2（），H2O，O2（）∣Pt，并指出該電池的極性，哪個(gè)電極為陽極？1計(jì)算氫電極(PH2=1atm)和氧電極(PO2= atm)，并指出該電池的極性，哪個(gè)電極為陽極？1，其腐蝕傾向有多大（用電位表示）？當(dāng)銀浸在pH
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