金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-免費(fèi)閱讀
【正文】 第八章 習(xí)題思考題 農(nóng)村大氣、工業(yè)大氣和海洋大氣的主要組成有何區(qū)別？對大氣腐蝕有何影響？ 大氣腐蝕有幾種類型？其腐蝕機(jī)理各有何特點(diǎn)？ 什么叫相對濕度？在相對濕度小于100%時，金屬表面上為什么會形成水膜？ 影響大氣腐蝕的主要因素有哪些？SO2和固體塵粒為什么會加速大氣腐蝕？ 防止大氣腐蝕的主要措施有哪些？ 海水腐蝕的主要特征是什么？與海水的組成和性質(zhì)有何關(guān)系？ 影響海水腐蝕的主要因素和防止方法是什么？ 土壤腐蝕有哪些類型？說明引起各種土壤腐蝕的原因。 如果一金屬部分浸入電解液中，使陰、陽極區(qū)永久固定且陰、假定bC = 2bA =，陰、陽極電極反應(yīng)的交換電流都是10–1A/m2，求該金屬的腐蝕速度并與假定R=0時的腐蝕速度進(jìn)行比較。5． 計算下列電池的電動勢：不銹鋼∣O2（），（pH=）∣Zn 假定鈍化的不銹鋼作為可逆氧電極。如果Ti和Fe在此酸中的i pp分別為5和2000A/m2，求鈍化這兩種金屬各需多大濃度的硝酸。第五章習(xí)題1． 如果Fe上鈍化膜的電阻率ρ為108Ω假設(shè)不銹鋼在這種酸中的I致鈍＝2A/m2。 試用混合電位理論分析多電極腐蝕體系中各金屬的腐蝕行為。A和塔菲爾常數(shù)bC。d為單位）？已知Zn的腐蝕電位為–（相對1mol/L甘汞電極）。=103 A/m2~101 A/m2）。 計算下列二過程的電荷傳遞過電位：（1） Zn以10A/m2的速度溶解；（2） 氫在Zn上以10 A/m2的速度析出。思考題腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù)是什么？以Fe為例，說明它在潮濕大氣中可否自發(fā)生銹。(逸度)2計算如上題中使鐵在充空氣的水中具有腐蝕產(chǎn)物Fe(OH)2的腐蝕停止所需的氫氣壓力。Cu(CN)2– + e =2 CN–+ Cu1計算下列電池的電動勢：Pt∣Fe3+ (αFe3+ = )，F(xiàn)e2+ (αFe2+ = )‖Ag+(αAg+ = )∣Ag，并寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)，判定哪個電極為陽極？1，忽略液界電位，寫出該電池的自發(fā)反應(yīng)并指出哪個電極為陽極？1計算40℃時下列電池的電動勢：Pt∣O2（），H2O，O2（）∣Pt，并指出該電池的極性，哪個電極為陽極？1計算氫電極(PH2=1atm)和氧電極(PO2= atm)，并指出該電池的極性，哪個電極為陽極？1，其腐蝕傾向有多大（用電位表示）？當(dāng)銀浸在pH＝9的充空氣的KCN溶液中，CN ，Ag(CN)2–，是否會發(fā)生析氫腐蝕？2Zn浸入CuCl2溶液中將發(fā)生什么反應(yīng)？當(dāng)Zn2+/Cu2+的活度比是多少時此反應(yīng)將停止？2計算由鐵和鉛電極在等活度的Fe2+ 和Pb2+ 溶液中組成電池的電動勢。 計算25℃時，鐵在pH=。Ag=0 , u186。思考題 什么是腐蝕?為何提出幾種不同的腐蝕定義? 舉例說明研究腐蝕的意義. 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別是什么？ 金屬的主要腐蝕形態(tài)有哪些？ 表示均勻腐蝕速度的方法有哪些？它們之間有什么聯(lián)系？這些腐蝕速度表達(dá)式中，哪些是量方程式？哪些是數(shù)值方程式？它們之間的主要區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第二章習(xí)題 計算在25℃和50℃。Cu2+= KJ/mol, u186。1銅電極和氫電極(PH2=)浸在Cu2+活度為１且pＨ＝１的硫酸銅溶液中組成電池，求該電池的電動勢，并判斷電池的極性。2已知O2 + 2 H2O +4e = 4OH–, E186。計算每條線的斜率dE/dpH及線②和⑤的交點(diǎn)（設(shè)Fe2+的活度為106）。是由于鋅中含有雜質(zhì)形成微電池引起的，這種說法對嗎？為什么？金屬化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的基本區(qū)別是
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