金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用學(xué)案-免費(fèi)閱讀
【正文】 一般來(lái)說(shuō)，合金的熔點(diǎn)低于任何一種組成金屬的熔點(diǎn)。（1）只有C、E兩種金屬能置換出酸中的氫；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外層電子，A元素原子最難失去最外層電子；（3）將D投入到B的鹽溶液中有B析出。專(zhuān)題：金屬活動(dòng)性順序及應(yīng)用學(xué)案一、基礎(chǔ)知識(shí)準(zhǔn)備背誦并默寫(xiě)金屬活動(dòng)性順序__________________________________________________________金屬的化學(xué)性質(zhì)有哪些？__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________金屬必須位于________二、應(yīng)用金屬與酸能否反應(yīng)條件應(yīng)用一 判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生 酸一般指________或____單質(zhì)金屬必須位于鹽中金屬的________置換反應(yīng)鹽必須是________金屬與鹽能否反應(yīng)條件金屬不包含________鞏固訓(xùn)練：第1頁(yè)（共7頁(yè)）（1）Ag+HCl=（2）Cu+FeSO4=（3）Mg+AgCl=（4）K+CuSO4=（5）Cu+Hg(NO3)2=（6）Fe+H2SO4=下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是（ ）A、Fe和H2SO4 B、Ag和稀HCl C、Zn和HNO3 D、Al和濃H2SO4不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是（ ）A、MgSO4 B、FeSO4 C、CuSO4 D、Al2(SO4)3下列反應(yīng)中由一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A、Fe→FeCl2 B、Cu→CuCl2 C、Ag→Ag2SO4 D、Fe→ FeCl3 5．為探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，某同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1鎂粉和鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)鎂粉產(chǎn)生氣體快2鐵粉和鐵片分別與10%鹽酸反應(yīng)鐵粉產(chǎn)生氣體快3鐵片分別與5%鹽酸和10%鹽酸反應(yīng)10%鹽酸產(chǎn)生氣體快由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有哪些？它們是如何影響反應(yīng)快慢的？（1）________________________________；（2）________________________________；（3）________________________________．如圖所示：彈簧秤下懸掛一鐵塊，燒杯內(nèi)為某液體。這五種金屬元素的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開(kāi)_______。下表是一些金屬的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)。（合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。有A、B、C、D、E五種金屬元素。在以下變化過(guò)程中，忽略液體和鐵塊體積的變化，請(qǐng)你判斷。有下列幾種金屬：①M(fèi)g和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；現(xiàn)欲比較各組內(nèi)兩種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，分別采用以下方法：（1）都能和酸反應(yīng)，可用與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷的是__________；（2）都能和氧氣反應(yīng)，可用氧氣反應(yīng)，根據(jù)氧氣快慢來(lái)判斷的是______________；（3）可分別與酸接觸，根據(jù)能否與酸反應(yīng)判斷的是_
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