金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-文庫吧在線文庫
【正文】 Fe=0, u186。1把Zn浸入pH= mol/LZnCl2溶液中，計(jì)算該金屬發(fā)生析氫腐蝕的理論傾向。若此電池被短路，哪個(gè)電極被腐蝕？假定腐蝕產(chǎn)物為HPbO2–，而鐵是鈍化的，其電位接近氧電極，且 HPbO2–+ H2O +2e = Pb +3OH– E0 =–2已知Fe2++2e = Fe, E186。2計(jì)算停止鎘在25℃充空氣的水中腐蝕所需的氫氣壓力。什么是腐蝕電池？有哪些類型？舉例說明可能引起的腐蝕種類。的幾何平均值（從有關(guān)表中查得Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。已知DCu2+=21010m2/s，擴(kuò)散層厚度為100181。對于同樣的鋼的氫過電位（單位為V）遵循下列關(guān)系：=+，式中i單位為A/cm2。的關(guān)系。d為單位）。 A/m2和104A/m2，求Zn在1N鹽酸中的腐蝕電位和腐蝕速度(以mm/a為單位)2．(25℃，)的水以40L/min的流速流進(jìn)鋼管。8．畫出金屬(鐵)的陽極鈍化曲線，并說明該曲線上各特性點(diǎn)的物理意義。當(dāng)電流密度i p=2A/m2時(shí)，問跨越此膜的iR降多大？假定此iR降是造成Epp與Fe/Fe3O4，H+的理論平衡電極電位間的差值，試計(jì)算Fe的Epp。25℃下O2在溶液中的擴(kuò)散系數(shù)D=2105cm2/s，從實(shí)驗(yàn)測得的Fe和Fe–18Cr–8Ni不銹鋼在此溶液中的陽極鈍化曲線中得到的臨界鈍化電流密度i pp分別為104A/m2和A/m2。3． 衡量金屬鈍化性能好壞的電化學(xué)參數(shù)是什么？4． 簡要闡述鈍化的成相膜理論和吸附理論，這兩種理論有何不同之處？5． 什么是過鈍化現(xiàn)象？過鈍化對金屬的腐蝕有何影響？6． Fe在稀硝酸和濃硝酸中的腐蝕行為有何區(qū)別？試用極化圖分析。已知該溶液中未鉚接 。 土壤中細(xì)菌和雜散電流為什么會引起土壤中金屬的腐蝕？如何抑制這兩種腐蝕？第十章習(xí)題思考題1． 為了控制腐蝕，在選材上應(yīng)考慮哪些問題？2． 如何從設(shè)計(jì)上減少或防止金屬腐蝕？3． 什么是緩蝕劑？從緩蝕機(jī)理角度緩蝕劑分為幾類？4． 試分析不同緩沖劑的作用機(jī)理。比較縫隙腐蝕和點(diǎn)蝕有何相同和不同處？ 為什么說絲狀腐蝕是縫隙腐蝕的一種特殊形式？其影響因素和防止辦法有哪些？ 晶間腐蝕焊縫腐蝕和刀線腐蝕產(chǎn)生的原因分別是什么？熱處理制度對奧氏體不銹鋼和鐵素體不銹鋼產(chǎn)生晶間腐蝕有何不同之處？ 哪些金屬材料易產(chǎn)生選擇性腐蝕？闡述黃銅脫鋅的機(jī)理和防止辦法。10． 試述Cl離子對金屬鈍化的影響，為什么？11． 有哪些措施可使處于活化—鈍化不穩(wěn)定狀態(tài)的金屬進(jìn)入穩(wěn)定的鈍態(tài)？用極化圖說明?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)測得3%的Cr鋼的i pp為3kA/m2 ~ 4kA/m2，i ~ 2A/m2。）2． 不攪拌的硝酸的還原極限電流密度可近似的由下式表示： i L =L 5m5/3 。6． 影響吸氧腐蝕的主要因素是什么？為什么？7． 比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕的特點(diǎn)。4．估算Fe和45號鋼在20℃不加攪拌的3%NaCl溶液中的腐蝕速度。 試用腐蝕極化圖說明電化學(xué)腐蝕的幾種控制因素以及控制程度的計(jì)算方法。而且Fe /Fe2+和氫在Fe上的交換電流密度分別為103和102 A/m2，求鐵管的腐蝕電位和腐蝕速度（以mm/a為單位）。1 Pt在除空氣的PH=， A/(SCE)， A/(SCE)。c)計(jì)算50℃下以480A/m2的電流沉積時(shí)的濃差過電位。=101A/m2,計(jì)算該金屬的腐蝕速度。 Cu2+(相對1M甘汞電極)，計(jì)算該電極的極化值。3⑴ 計(jì)算Zn在pH=0的酸中和Fe在充空氣的中性水中的腐蝕的電池的驅(qū)動電動勢（在沒有特別指明的情
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