【正文】 影響電偶腐蝕的主要因素是什么？ 點蝕電位Ebr和再鈍化電位Erp是怎么得到的？它們能說明什么問題？ 點蝕產(chǎn)生的條件和誘發(fā)因素是什么？衡量材料耐點蝕性能好壞的電化學指標有哪些？ 簡要闡述點蝕機理及防止措施。3–[Cr]式中[Cr]為Cr在Fe中的重量百分數(shù)。第四章 思考題1． 什么是析氫腐蝕？發(fā)生析氫腐蝕的必要條件是什么？2． 在稀酸中工業(yè)鋅為什么比純鋅腐蝕速度快？酸中若含有Pb2+離子，為什么會降低鋅的腐蝕速度？3． 說明影響析氫腐蝕的主要因素及防止方法，并解釋其理由。思考題 舉例說明有哪些可能的陰極去極化劑？當有幾種陰極去極化劑同時存在時，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大？自然界中最常見的陰極去極化反應是什么？ 從腐蝕電池出發(fā)，分析影響電化學腐蝕速度的主要因素。1 對于稀的鎘汞齊在除去空氣的含Cd2+的溶液中，忽略濃差極化，并假定汞齊近似作為整個陰極。 。根據(jù)本章圖1–12電位–pH圖，寫出對應于線⑥Fe和Fe3O⑤Fe3O4和Fe2O3及②Fe2+ 和Fe2O3的平衡反應。假定腐蝕產(chǎn)物為H2和Ni(OH)2, Ni(OH)1016。d間的一般關(guān)系式。Zn(陽極)與氫電極(陰極)+，求溶液的pH值。Fe(OH)1015。對于Zn的溶解，取bA得算術(shù)平均值和i186。1 低碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中，腐蝕電位為–（相對飽和Cu–CuSO4電極）。cm2)，假定bA= bC=，試計算其腐蝕速度（以g/m2試問以下兩種情況中不銹鋼所處的狀態(tài)，為什么？（1）當攪拌軸不動時，氧的擴散層厚度δ＝（2）當攪拌軸轉(zhuǎn)動時，氧的擴散層厚度δ＝6．對氧去極化腐蝕為什么有時提到當陰極面積加大時腐蝕加快，而有時說，合金中微陰極數(shù)量增加時，對腐蝕速度沒有什么影響？這是否矛盾？如何解釋？7．請比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕的特點。3． 分別計算Fe和Fe–18Cr–8Ni不銹鋼在3%Na2SO4中的鈍化所必須的氧的最低濃度（以mL/L為單位計）。 曝露于海水中的18–，這個速度相當于蝕坑底部流過多大的平均電流密度？ 5個鐵鉚釘，插入暴露面積為7430cm2的銅板中，此板浸入一充空氣的攪拌著的電解液中。 什么叫石墨化腐蝕？這種腐蝕有什么特點？第六章習題思考題1． 比較應力腐蝕斷裂、氫致開裂和腐蝕疲勞在產(chǎn)生條件上各有何特點？2． 應力腐蝕斷裂有何特征？3． 防止應力腐蝕斷裂的主要措施有哪些？4． 金屬中的氫是怎么來的？在金屬中以什么形式存在？5． 什么是腐蝕疲勞？與純機械疲勞和應力腐蝕斷裂相比有何特點？6． 什么是孔蝕，也孔蝕與縫隙腐蝕有什么異同點？7． 什么叫磨損腐蝕？有幾種腐蝕形態(tài)？說明其作用機理。試用上述經(jīng)驗公式求出3%的Cr鋼的i pp和i p，并與實測值進行比較。8． 碳鋼的成分和組織對其在酸中和海水中的腐蝕的影響如何？為什么？9． 分析比較工業(yè)鋅在中性NaCl和稀鹽酸中的腐蝕速度及雜質(zhì)的影響。 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說明氧化劑對腐蝕電位和腐蝕速度的影響。計算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度i186。為了進行有效的計算需做什么假設？ 25℃時，Zn在海水中的腐蝕電位為–(SCE)，計算其腐蝕速度（認為Zn表面附近的cZn2+=106mol/L，Zn溶解反應的b=~，i186。⑵ 計算下列反應的自由能變化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq)⑶ 將