【正文】 影響電偶腐蝕的主要因素是什么？ 點(diǎn)蝕電位Ebr和再鈍化電位Erp是怎么得到的？它們能說(shuō)明什么問(wèn)題？ 點(diǎn)蝕產(chǎn)生的條件和誘發(fā)因素是什么？衡量材料耐點(diǎn)蝕性能好壞的電化學(xué)指標(biāo)有哪些？ 簡(jiǎn)要闡述點(diǎn)蝕機(jī)理及防止措施。3–[Cr]式中[Cr]為Cr在Fe中的重量百分?jǐn)?shù)。第四章 思考題1． 什么是析氫腐蝕？發(fā)生析氫腐蝕的必要條件是什么？2． 在稀酸中工業(yè)鋅為什么比純鋅腐蝕速度快？酸中若含有Pb2+離子，為什么會(huì)降低鋅的腐蝕速度？3． 說(shuō)明影響析氫腐蝕的主要因素及防止方法，并解釋其理由。思考題 舉例說(shuō)明有哪些可能的陰極去極化劑？當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時(shí)存在時(shí)，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大？自然界中最常見(jiàn)的陰極去極化反應(yīng)是什么？ 從腐蝕電池出發(fā)，分析影響電化學(xué)腐蝕速度的主要因素。1 對(duì)于稀的鎘汞齊在除去空氣的含Cd2+的溶液中，忽略濃差極化，并假定汞齊近似作為整個(gè)陰極。 。根據(jù)本章圖1–12電位–pH圖，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)于線⑥Fe和Fe3O⑤Fe3O4和Fe2O3及②Fe2+ 和Fe2O3的平衡反應(yīng)。假定腐蝕產(chǎn)物為H2和Ni(OH)2, Ni(OH)1016。d間的一般關(guān)系式。Zn(陽(yáng)極)與氫電極(陰極)+，求溶液的pH值。Fe(OH)1015。對(duì)于Zn的溶解，取bA得算術(shù)平均值和i186。1 低碳鋼在pH=2的除去空氣的溶液中，腐蝕電位為–（相對(duì)飽和Cu–CuSO4電極）。cm2)，假定bA= bC=，試計(jì)算其腐蝕速度（以g/m2試問(wèn)以下兩種情況中不銹鋼所處的狀態(tài)，為什么？（1）當(dāng)攪拌軸不動(dòng)時(shí)，氧的擴(kuò)散層厚度δ＝（2）當(dāng)攪拌軸轉(zhuǎn)動(dòng)時(shí)，氧的擴(kuò)散層厚度δ＝6．對(duì)氧去極化腐蝕為什么有時(shí)提到當(dāng)陰極面積加大時(shí)腐蝕加快，而有時(shí)說(shuō)，合金中微陰極數(shù)量增加時(shí)，對(duì)腐蝕速度沒(méi)有什么影響？這是否矛盾？如何解釋？7．請(qǐng)比較析氫腐蝕和吸氧腐蝕的特點(diǎn)。3． 分別計(jì)算Fe和Fe–18Cr–8Ni不銹鋼在3%Na2SO4中的鈍化所必須的氧的最低濃度（以mL/L為單位計(jì)）。 曝露于海水中的18–，這個(gè)速度相當(dāng)于蝕坑底部流過(guò)多大的平均電流密度？ 5個(gè)鐵鉚釘，插入暴露面積為7430cm2的銅板中，此板浸入一充空氣的攪拌著的電解液中。 什么叫石墨化腐蝕？這種腐蝕有什么特點(diǎn)？第六章習(xí)題思考題1． 比較應(yīng)力腐蝕斷裂、氫致開(kāi)裂和腐蝕疲勞在產(chǎn)生條件上各有何特點(diǎn)？2． 應(yīng)力腐蝕斷裂有何特征？3． 防止應(yīng)力腐蝕斷裂的主要措施有哪些？4． 金屬中的氫是怎么來(lái)的？在金屬中以什么形式存在？5． 什么是腐蝕疲勞？與純機(jī)械疲勞和應(yīng)力腐蝕斷裂相比有何特點(diǎn)？6． 什么是孔蝕，也孔蝕與縫隙腐蝕有什么異同點(diǎn)？7． 什么叫磨損腐蝕？有幾種腐蝕形態(tài)？說(shuō)明其作用機(jī)理。試用上述經(jīng)驗(yàn)公式求出3%的Cr鋼的i pp和i p，并與實(shí)測(cè)值進(jìn)行比較。8． 碳鋼的成分和組織對(duì)其在酸中和海水中的腐蝕的影響如何？為什么？9． 分析比較工業(yè)鋅在中性NaCl和稀鹽酸中的腐蝕速度及雜質(zhì)的影響。 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說(shuō)明氧化劑對(duì)腐蝕電位和腐蝕速度的影響。計(jì)算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度i186。為了進(jìn)行有效的計(jì)算需做什么假設(shè)？ 25℃時(shí)，Zn在海水中的腐蝕電位為–(SCE)，計(jì)算其腐蝕速度（認(rèn)為Zn表面附近的cZn2+=106mol/L，Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。⑵ 計(jì)算下列反應(yīng)的自由能變化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq)⑶ 將