金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-文庫吧
2025-07-21 16:17 本頁面
【正文】 + 4 H+ +4e = 2 H2O 的標(biāo)準(zhǔn)電位E186。2計算使Fe在PH=。(逸度)2計算如上題中使鐵在充空氣的水中具有腐蝕產(chǎn)物Fe(OH)2的腐蝕停止所需的氫氣壓力。Fe(OH)1015。2計算停止鎘在25℃充空氣的水中腐蝕所需的氫氣壓力。作為腐蝕產(chǎn)物，Cd(OH)10142在裝有pH=，酸中的最大污染量(以mol/L表示)是多少？如果氫分壓減小到104atm，求相應(yīng)的Cu2+污染量。根據(jù)本章圖1–12電位–pH圖，寫出對應(yīng)于線⑥Fe和Fe3O⑤Fe3O4和Fe2O3及②Fe2+ 和Fe2O3的平衡反應(yīng)。計算每條線的斜率dE/dpH及線②和⑤的交點（設(shè)Fe2+的活度為106）。3⑴ 計算Zn在pH=0的酸中和Fe在充空氣的中性水中的腐蝕的電池的驅(qū)動電動勢（在沒有特別指明的情況下，一般假定電極表面附近金屬離子的濃度為106mol/L）。⑵ 計算下列反應(yīng)的自由能變化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq)⑶ 將你從電動勢得到的結(jié)果與由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 自由能算出的結(jié)果進行比較。思考題腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù)是什么？以Fe為例，說明它在潮濕大氣中可否自發(fā)生銹。什么是電位—pH圖？舉例說明其用途及局限性。什么是腐蝕電池？有哪些類型？舉例說明可能引起的腐蝕種類。舉例說明腐蝕電池的工作歷程。有人說，工業(yè)純鋅在稀硫酸中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。是由于鋅中含有雜質(zhì)形成微電池引起的，這種說法對嗎？為什么？金屬化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕的基本區(qū)別是什么？腐蝕學(xué)第三章習(xí)題 鐵電極在pH=(相對1mol/L甘汞電極)時的氫過電位是多少？(已知：1mol/) 當(dāng)H+(相對25℃、)，問①相對SHE的陰極電位是多少？ ②如果電解液的PH=1，氫過電位多大？(已知：25℃、) 在pH=10的電解液中，(SCE)，求氧的析出過電位。 Cu2+(相對1M甘汞電極)，計算該電極的極化值。該電極發(fā)生的是陰極極化還是陽極極化？ 計算25℃下1電子和2電子電荷傳遞過程的陽極Tafel常數(shù)bA，對每一過程的傳遞系數(shù)都取α=。 計算下列二過程的電荷傳遞過電位：（1） Zn以10A/m2的速度溶解；（2） 氫在Zn上以10 A/m2的速度析出。對于Zn的溶解，取bA得算術(shù)平均值和i186。的幾何平均值（從有關(guān)表中查得Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。=103 A/m2~101 A/m2）。 。假定|bC|=2bA=，每一過程的i186。=101A/m2,計算該金屬的腐蝕速度。為了進行有效的計算需做什么假設(shè)？ 25℃時，Zn在海水中的腐蝕電位為–(SCE)，計算其腐蝕速度（認(rèn)為Zn表面附近的cZn2+=106mol/L，Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。=103 A/m2~101 A/m2）。 計算25℃下從1mol/kgCuSO4溶液中陰極電沉積時的極限電流密度。已知DCu2+=21010m2/s，擴散層厚度為100181。m。 當(dāng)50℃的溶液輕微攪動時，從含Ni2+離子的溶液中沉積Ni的極限電流密度為500A/m2，a)計算60℃下反應(yīng)活化能Q= 50KJ/mol時的iL。b)若溫度升高至65℃，同時增加攪拌速度使擴散層厚度減半，計算這時的iL。c)計算50℃下以480A/m2的電流沉積時的濃差過電位。(提示：根據(jù)Arrhenius方程，反應(yīng)速度常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為 k=Ae
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