金屬活動性順序及其應(yīng)用學(xué)案-文庫吧
2025-07-21 16:17 本頁面
【正文】 設(shè)計(jì)（1）兩種金屬①通用法：金屬能否與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)②特殊法：金屬能否與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)及反應(yīng)速率（2）三種金屬：①“兩金夾一鹽”：②“兩鹽夾一金”：（3）對更多金屬，可以用酸先分組，轉(zhuǎn)化為上述兩種情況再進(jìn)行探究。注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)前必須打磨除去金屬表面的氧化膜或污物（2）做金屬與酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時一般用稀鹽酸或稀硫酸，而不用硝酸或濃硫酸，且所用酸的種類、濃度和體積要相同（3）在比較金屬活動性時要注意控制變量法的應(yīng)用，如酸溶液或鹽溶液的溫度、濃度、體積，金屬的形狀、表面積需保持一致。鞏固練習(xí)：（選兩個）下列各組反應(yīng)中能判斷Fe比Cu活潑的是（ ）?。ˋ）Fe與CuCl2溶液 （B）Fe與鹽酸，Cu與鹽酸?。–）Zn與FeCl2溶液，Zn與CuCl2溶液 ?。―）Hg(NO3)2溶液與Cu，Hg(NO3)2溶液與Fe等質(zhì)量的三種金屬X、Y、Z分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時都生成了+2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生的H2的質(zhì)量m與反應(yīng)時間t的關(guān)系如右圖所示。三種金屬活性為______＞_______＞_______。有A、B、C、D、E五種金屬元素。（1）只有C、E兩種金屬能置換出酸中的氫；（2）在水溶液中E元素原子最容易失去最外層電子，A元素原子最難失去最外層電子；（3）將D投入到B的鹽溶液中有B析出。這五種金屬元素的活動性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)開_______。有下列幾種金屬：①M(fèi)g和Fe；②Zn和Cu；③Cu和Ag；④Pt和Au；現(xiàn)欲比較各組內(nèi)兩種金屬活動性強(qiáng)弱，分別采用以下方法：（1）都能和酸反應(yīng)，可用與酸反應(yīng)的劇烈程度判斷的是__________；（2）都能和氧氣反應(yīng)，可用氧氣反應(yīng)，根據(jù)氧氣快慢來判斷的是______________；（3）可分別與酸接觸，根據(jù)能否與酸反應(yīng)判斷的是_______________；（4）只能用通過一種金屬能否與另一金屬化合物反應(yīng)來判斷的是___________．某同學(xué)為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程：依據(jù)該流程設(shè)計(jì)，下面對物質(zhì)①、②的選擇合理的是（ ?。〢．①稀硫酸 ②硫酸銅 B．①稀鹽酸 ②硫酸鋅C．①稀鹽酸 ②硫酸亞鐵 D．①稀硫酸 ②氯化鎂 闖關(guān)訓(xùn)練 第一關(guān)從金屬冶煉的歷史看,先是青銅器時代,而后是鐵器時代,鋁的利用是近百年的事,此先后順序與下列因素有關(guān)的是( ) ①地殼中金屬元素的含量②金屬活動性順序③金屬的導(dǎo)電性④金屬冶煉的難易程度⑤金屬的延展性 用新買的鋁鍋、鋁壺?zé)_水時，凡是水浸到的地方都會變成黑色，這說明水中含有可溶性的 A 鈉鹽 B 鉀鹽 C 鈣鹽 D 鐵鹽 .下列化學(xué)方程式正確的是（ ）+FeSO4=CuSO4+Fe B. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱“五金”，其中金屬活動性最強(qiáng)的是（ ?。〢．金 B．銅 C．鐵 D．錫是X、Y、Z、W四種金屬與稀鹽酸反應(yīng)狀況的示意圖，據(jù)此判斷四種金屬中活動性最弱的是（ ?。〢．X B．Y C．Z D．W鐵絲，銅絲分別伸入盛有同種試劑的兩支試管中，下列試劑能迅速比較出鐵、銅金屬活動性強(qiáng)弱的是（ ?。?
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