金屬腐蝕學習題-wenkub
2022-09-02 16:17:42 本頁面
【正文】 +2e = Fe, E186。1計算在pH=0的充空氣的CuSO4溶液中銅是否因腐蝕而生成Cu2+（活度為１）和H2（），并以電位差表示腐蝕傾向的大小。1把Zn浸入pH= mol/LZnCl2溶液中，計算該金屬發(fā)生析氫腐蝕的理論傾向。H+=0) 計算25℃時，下列電極的標準電極電位a)、Cu在氰化物溶液中（注意銅為1價）b)、Ni在氨溶液中c)、Zn在堿溶液中 計算Ag/AgCl電極在1mol/L NaCl溶液中的電位。Fe=0, u186。 （相對于SHE），換算成SCE電位值是多少？ 計算離子活度為106mol/L時，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡電極電位以及第三個電極的pH值。腐蝕學第一章習題 導出腐蝕速度mm/a與mg/dm2(已知：u186。Fe2O3=, u186。 計算40℃氫分壓PH2==7的溶液中電極電位。(以電位表示)1計算鎳在pH =7的充空氣的水中的理論腐蝕傾向。類似的，計算在pH＝10的充空氣的KCN溶液中(CN )是否腐蝕，假定生成Cu(CN)2–離子，其活度為104；且下列反應的E0 =–。= , Fe3++e = Fe2+, E186。2計算使Fe在PH=。作為腐蝕產(chǎn)物，Cd(OH)10142在裝有pH=，酸中的最大污染量(以mol/L表示)是多少？如果氫分壓減小到104atm，求相應的Cu2+污染量。⑵ 計算下列反應的自由能變化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq)⑶ 將你從電動勢得到的結果與由標準摩爾生成 自由能算出的結果進行比較。舉例說明腐蝕電池的工作歷程。該電極發(fā)生的是陰極極化還是陽極極化？ 計算25℃下1電子和2電子電荷傳遞過程的陽極Tafel常數(shù)bA，對每一過程的傳遞系數(shù)都取α=。=103 A/m2~101 A/m2）。為了進行有效的計算需做什么假設？ 25℃時，Zn在海水中的腐蝕電位為–(SCE)，計算其腐蝕速度（認為Zn表面附近的cZn2+=106mol/L，Zn溶解反應的b=~，i186。m。(提示：根據(jù)Arrhenius方程，反應速度常數(shù)k與溫度T的關系為 k=Aexp(Q/RT)，可以導出ln(VT2/VT1)= Q/R(1/T21/T1),或ln(iT2/iT1)= Q(T2T1)/(RT1T2),式中iT1和iT2分別為溫度T1和T2下的反應電流，Q為活化能，R為氣體常數(shù))1 將Zn電極和汞電極浸在pH=，當每個電極的總暴露面積為10cm2時，問通過電池的電流多大？Zn相應的腐蝕速度是多少（以g/m2假定所有的鋼表面近似的作為陰極，計算腐蝕速度（以mm/a為單位）。計算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度i186。假定Tafel常數(shù)bA= bC=。1 Fe在腐蝕溶液中，低電流密度下線性極化的斜率dE/di=2mV/(181。1 已知鐵電極發(fā)生的電化學腐蝕受活化極化控制，如果ba=、 bk= Rp=185Ω/cm2，求iC和VL。 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說明氧化劑對腐蝕電位和腐蝕速度的影響。假定所有的腐蝕集中在30m2的形成Fe2O3的加熱區(qū)域，求腐蝕速度（以g/m25．不銹鋼攪拌軸，放在含氧酸的貯槽中，溶解氧的擴散系數(shù)D＝10－5cm2/sec。9．鐵在稀硝酸和濃硝酸中的腐蝕行為有何區(qū)別？試用極化圖分析之。8． 碳鋼的成分和組織對其在酸中和海水中的腐蝕的影
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