金屬腐蝕學(xué)習(xí)題-預(yù)覽頁
【正文】 ＝9的充空氣的KCN溶液中，CN ，Ag(CN)2–，是否會發(fā)生析氫腐蝕？2Zn浸入CuCl2溶液中將發(fā)生什么反應(yīng)？當(dāng)Zn2+/Cu2+的活度比是多少時此反應(yīng)將停止？2計算由鐵和鉛電極在等活度的Fe2+ 和Pb2+ 溶液中組成電池的電動勢。=；計算Fe3++3e = Fe的標(biāo)準(zhǔn)電位E186。(逸度)2計算如上題中使鐵在充空氣的水中具有腐蝕產(chǎn)物Fe(OH)2的腐蝕停止所需的氫氣壓力。根據(jù)本章圖1–12電位–pH圖，寫出對應(yīng)于線⑥Fe和Fe3O⑤Fe3O4和Fe2O3及②Fe2+ 和Fe2O3的平衡反應(yīng)。思考題腐蝕傾向的熱力學(xué)判據(jù)是什么？以Fe為例，說明它在潮濕大氣中可否自發(fā)生銹。有人說，工業(yè)純鋅在稀硫酸中的腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕。 計算下列二過程的電荷傳遞過電位：（1） Zn以10A/m2的速度溶解；（2） 氫在Zn上以10 A/m2的速度析出。 。=103 A/m2~101 A/m2）。 當(dāng)50℃的溶液輕微攪動時，從含Ni2+離子的溶液中沉積Ni的極限電流密度為500A/m2，a)計算60℃下反應(yīng)活化能Q= 50KJ/mol時的iL。d為單位）？已知Zn的腐蝕電位為–（相對1mol/L甘汞電極）。1 對于稀的鎘汞齊在除去空氣的含Cd2+的溶液中，忽略濃差極化，并假定汞齊近似作為整個陰極。和塔菲爾常數(shù)bC。1 25℃的0. 5mol/L的硫酸。A思考題 舉例說明有哪些可能的陰極去極化劑？當(dāng)有幾種陰極去極化劑同時存在時，如何判斷哪一種發(fā)生還原的可能性最大？自然界中最常見的陰極去極化反應(yīng)是什么？ 從腐蝕電池出發(fā)，分析影響電化學(xué)腐蝕速度的主要因素。 試用混合電位理論分析多電極腐蝕體系中各金屬的腐蝕行為。d為單位）。假設(shè)不銹鋼在這種酸中的I致鈍＝2A/m2。第四章 思考題1． 什么是析氫腐蝕？發(fā)生析氫腐蝕的必要條件是什么？2． 在稀酸中工業(yè)鋅為什么比純鋅腐蝕速度快？酸中若含有Pb2+離子，為什么會降低鋅的腐蝕速度？3． 說明影響析氫腐蝕的主要因素及防止方法，并解釋其理由。第五章習(xí)題1． 如果Fe上鈍化膜的電阻率ρ為108Ω可設(shè)pH=0進(jìn)行計算。如果Ti和Fe在此酸中的i pp分別為5和2000A/m2，求鈍化這兩種金屬各需多大濃度的硝酸。3–[Cr]式中[Cr]為Cr在Fe中的重量百分?jǐn)?shù)。5． 計算下列電池的電動勢：不銹鋼∣O2（），（pH=）∣Zn 假定鈍化的不銹鋼作為可逆氧電極。8． 若金屬自鈍化的陰極過程由擴(kuò)散控制，試用極化圖分析影響腐蝕速度的因素。 如果一金屬部分浸入電解液中，使陰、陽極區(qū)永久固定且陰、假定bC = 2bA =，陰、陽極電極反應(yīng)的交換電流都是10–1A/m2，求該金屬的腐蝕速度并與假定R=0時的腐蝕速度進(jìn)行比較。影響電偶腐蝕的主要因素是什么？ 點蝕電位Ebr和再鈍化電位Erp是怎么得到的？它們能說明什么問題？ 點蝕產(chǎn)生的條件和誘發(fā)因素是什么？衡量材料耐點蝕性能好壞的電化學(xué)指標(biāo)有哪些？ 簡要闡述點蝕機(jī)理及防止措施。第八章 習(xí)題思考題 農(nóng)村大氣、工業(yè)大氣和海洋大氣的主要組成有何區(qū)別？對大氣腐蝕有何影響？ 大氣腐蝕有幾種類型？其腐蝕機(jī)理各有何特點？ 什么叫相對濕度？在相對濕度小于100%時，金屬表面上為什么會形成水膜？ 影響大氣腐蝕的主要因素有哪些？SO2和固體塵粒為什么會加速大氣腐蝕？ 防止大氣腐蝕的主要措施有哪些？ 海水腐蝕的主要特征是什么？與海水的組成和性質(zhì)有何關(guān)系？ 影響海水腐蝕的主要因素和防止方法是什么？ 土壤腐蝕有哪些類型？說明引起各種土壤腐
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