金屬腐蝕學(xué)習(xí)題(存儲(chǔ)版)
【正文】 什么？腐蝕學(xué)第三章習(xí)題 鐵電極在pH=(相對(duì)1mol/L甘汞電極)時(shí)的氫過(guò)電位是多少？(已知：1mol/) 當(dāng)H+(相對(duì)25℃、)，問(wèn)①相對(duì)SHE的陰極電位是多少？ ②如果電解液的PH=1，氫過(guò)電位多大？(已知：25℃、) 在pH=10的電解液中，(SCE)，求氧的析出過(guò)電位。假定|bC|=2bA=，每一過(guò)程的i186。b)若溫度升高至65℃，同時(shí)增加攪拌速度使擴(kuò)散層厚度減半，計(jì)算這時(shí)的iL。試推導(dǎo)腐蝕速度相對(duì)于pH的斜率的表達(dá)式。假定所有的鐵表面作為陰極，Tafel斜率為177。 在活化極化控制下決定腐蝕速度的主要因素是什么？ 濃差極化控制下決定腐蝕的主要因素是什么？ 混合電位理論的基本假說(shuō)是什么？它在哪些方面補(bǔ)充、取代或發(fā)展了經(jīng)典微電池腐蝕理論？ 什么是腐蝕極化圖？舉例說(shuō)明其應(yīng)用。3．浸在除去空氣的稀硫酸中的兩種鋼以不同的速度腐蝕，當(dāng)它們連成一個(gè)電池時(shí)，發(fā)現(xiàn)它們之間有小的電位差，試問(wèn)在此電池中哪種鋼為陽(yáng)極，用極化圖說(shuō)明。4． 什么是吸氧腐蝕？發(fā)生吸氧腐蝕的必要條件是什么？5． 說(shuō)明吸氧腐蝕的陰極控制過(guò)程及其特點(diǎn)。~（SHE），這要能是由于吸附氧層引起的。從這兩個(gè)表達(dá)式可看出i p對(duì)[Cr]的敏感性要比i pp對(duì)[Cr]的敏感性大得多。9． 試用極化圖分析氧對(duì)金屬腐蝕影響的雙重性。 闡述縫隙腐蝕的作用機(jī)理和影響因素。5． 陰極保護(hù)的基本參數(shù)是什么？如何確定？6． 實(shí)現(xiàn)陰極保護(hù)的方法有哪些？不同方法常用哪些材料作為陽(yáng)極？7． 陰極保護(hù)有何特點(diǎn)？如何確定陽(yáng)極保護(hù)參數(shù)？電流腐蝕”，如何防止和減輕這類(lèi)腐蝕造成的危害？(10分)。（1） 問(wèn)鉚接后鐵鉚釘?shù)母g速度多大（以mm/a計(jì)）？（2） 若同樣尺寸的5個(gè)銅鉚釘插入同樣尺寸的鐵板，問(wèn)鐵板的腐蝕速度多大？思考題 全面腐蝕和局部腐蝕有哪些主要區(qū)別？ 什么叫電偶腐蝕？用混合電位理論闡述其基本原理。7． 金屬發(fā)生自鈍化的條件是什么？試舉例用極化圖說(shuō)明。4． 在25℃除去空氣的硫酸中，測(cè)得下表中的數(shù)據(jù)：合 金Epp/V(SHE)i pp/(A/m2)i p(A/m2)Fe+–Fe–14Cr–Fe–18Cr–Fe–18Cr–5Mo–Fe–18Cr–8Ni–根據(jù)此表中的數(shù)據(jù)，對(duì)Fe–Cr合金，可求出i pp和i p對(duì)Cr含量的函數(shù)關(guān)系： lgi pp = –[Cr] lg i p =0。（注意：鈍化膜的厚度、成分和電阻率都可能與pH值有關(guān)，因此，此差值也隨著pH條件而變。9．鐵在稀硝酸和濃硝酸中的腐蝕行為有何區(qū)別？試用極化圖分析之。假定所有的腐蝕集中在30m2的形成Fe2O3的加熱區(qū)域，求腐蝕速度（以g/m21 已知鐵電極發(fā)生的電化學(xué)腐蝕受活化極化控制，如果ba=、 bk= Rp=185Ω/cm2，求iC和VL。假定Tafel常數(shù)bA= bC=。假定所有的鋼表面近似的作為陰極，計(jì)算腐蝕速度（以mm/a為單位）。m。=103 A/m2~101 A/m2）。舉例說(shuō)明腐蝕電池的工作歷程。作為腐蝕產(chǎn)物，Cd(OH)10142在裝有pH=，酸中的最大污染量(以mol/L表示)是多少？如果氫分壓減小到104atm，求相應(yīng)的Cu2+污染量。= , Fe3++e = Fe2+, E186。(以電位表示)1計(jì)算鎳在pH =7的充空氣的水中的理論腐蝕傾向。Fe2O3=, u186。腐蝕學(xué)第一章習(xí)題 導(dǎo)出腐蝕速度mm/a與mg/dm2
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