金屬腐蝕學(xué)習(xí)題(完整版)
【正文】 況下，一般假定電極表面附近金屬離子的濃度為106mol/L）。= , 計(jì)算O2 + 4 H+ +4e = 2 H2O 的標(biāo)準(zhǔn)電位E186。1計(jì)算在pH=0的充空氣的CuSO4溶液中銅是否因腐蝕而生成Cu2+（活度為１）和H2（），并以電位差表示腐蝕傾向的大小。H+=0) 計(jì)算25℃時(shí)，下列電極的標(biāo)準(zhǔn)電極電位a)、Cu在氰化物溶液中（注意銅為1價(jià)）b)、Ni在氨溶液中c)、Zn在堿溶液中 計(jì)算Ag/AgCl電極在1mol/L NaCl溶液中的電位。 （相對(duì)于SHE），換算成SCE電位值是多少？ 計(jì)算離子活度為106mol/L時(shí)，Ag/Ag+、Cu/Cu2+和Fe/Fe2O3/H+的平衡電極電位以及第三個(gè)電極的pH值。(已知：u186。 計(jì)算40℃氫分壓PH2==7的溶液中電極電位。類似的，計(jì)算在pH＝10的充空氣的KCN溶液中(CN )是否腐蝕，假定生成Cu(CN)2–離子，其活度為104；且下列反應(yīng)的E0 =–。2計(jì)算使Fe在PH=。⑵ 計(jì)算下列反應(yīng)的自由能變化： Zn (s) + 2HCl (aq) = ZnCl2 (aq) + H2 (g)； Fe (s) +1/2O2 (g) + H2O (l) = Fe(OH)2 (aq)⑶ 將你從電動(dòng)勢(shì)得到的結(jié)果與由標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成 自由能算出的結(jié)果進(jìn)行比較。該電極發(fā)生的是陰極極化還是陽(yáng)極極化？ 計(jì)算25℃下1電子和2電子電荷傳遞過程的陽(yáng)極Tafel常數(shù)bA，對(duì)每一過程的傳遞系數(shù)都取α=。為了進(jìn)行有效的計(jì)算需做什么假設(shè)？ 25℃時(shí)，Zn在海水中的腐蝕電位為–(SCE)，計(jì)算其腐蝕速度（認(rèn)為Zn表面附近的cZn2+=106mol/L，Zn溶解反應(yīng)的b=~，i186。(提示：根據(jù)Arrhenius方程，反應(yīng)速度常數(shù)k與溫度T的關(guān)系為 k=Aexp(Q/RT)，可以導(dǎo)出ln(VT2/VT1)= Q/R(1/T21/T1),或ln(iT2/iT1)= Q(T2T1)/(RT1T2),式中iT1和iT2分別為溫度T1和T2下的反應(yīng)電流，Q為活化能，R為氣體常數(shù))1 將Zn電極和汞電極浸在pH=，當(dāng)每個(gè)電極的總暴露面積為10cm2時(shí)，問通過電池的電流多大？Zn相應(yīng)的腐蝕速度是多少（以g/m2計(jì)算在此溶液中H+在Pt上放電的交換電流密度i186。1 Fe在腐蝕溶液中，低電流密度下線性極化的斜率dE/di=2mV/(181。 什么是腐蝕電位？試用混合電位理論說明氧化劑對(duì)腐蝕電位和腐蝕速度的影響。5．不銹鋼攪拌軸，放在含氧酸的貯槽中，溶解氧的擴(kuò)散系數(shù)D＝10－5cm2/sec。8． 碳鋼的成分和組織對(duì)其在酸中和海水中的腐蝕的影響如何？為什么？9． 分析比較工業(yè)鋅在中性NaCl和稀鹽酸中的腐蝕速度及雜質(zhì)的影響。 式中m為HNO3的質(zhì)量摩爾濃度。試用上述經(jīng)驗(yàn)公式求出3%的Cr鋼的i pp和i p，并與實(shí)測(cè)值進(jìn)行比較。第六章習(xí)題 在陰極氧的擴(kuò)散控制下，發(fā)生電偶腐蝕的兩金屬的面積比對(duì)電偶的影響如何？導(dǎo)出電偶效應(yīng)與兩金屬面積比的關(guān)系。 什么叫石墨化腐蝕？這種腐蝕有什么特點(diǎn)？第六章習(xí)題思考題1． 比較應(yīng)力腐蝕斷裂、氫致開裂和腐蝕疲勞在產(chǎn)生條件上各有何特點(diǎn)？2． 應(yīng)力腐蝕斷裂有何特征？3． 防止應(yīng)力腐蝕斷裂的主要措施有哪些？4． 金屬中的氫是怎么來的？在金屬中以什么形式存在？5． 什么是腐蝕疲勞？與純機(jī)械疲勞和應(yīng)力腐蝕斷裂相比有何特點(diǎn)？6． 什么是孔蝕，也孔蝕與縫隙腐蝕有什么異同點(diǎn)？7． 什么叫磨損腐蝕？有幾種腐蝕形態(tài)？說明其作用機(jī)理。 闡述土壤腐蝕的主要影響因素和防止
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