glmaaa電解池-展示頁(yè)

【摘要】自主學(xué)習(xí)模式化學(xué)教學(xué)案姓名高二班日期月日編號(hào)027課題：電解池課時(shí)：3課時(shí)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：；、陽(yáng)極的電極反應(yīng)式及電解總反應(yīng)方程式二、學(xué)習(xí)指導(dǎo)：板塊一電解原理一、電解原理1、電解：2、電解池：3、電解熔融氯化鈉1）與電源

2025-08-13 09:11

njkaaa電解池-展示頁(yè)

【摘要】：1、電解池的定義：2．離子的放電順序：（陰、陽(yáng)離子失去或得到電子的能力）陽(yáng)離子：具有（）性，按（）能力順序排列陰離子：具有（）性，按（）能力順序排列考點(diǎn)1

2025-08-13 10:00

電解池(學(xué)案)-展示頁(yè)

【摘要】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池（第一課時(shí)）學(xué)案一、電解原理CuCl2溶液CC×1、實(shí)驗(yàn)探究【問(wèn)題1】通電前，CuCl2溶液中存在陽(yáng)離子：陰離子：【問(wèn)題2】如圖所示：與電源正極相連的電極叫極，與電源負(fù)極相連的電極叫極。通電后，溶液中的離子如何運(yùn)動(dòng)？

2025-07-31 06:25

qwwaaa電解池-展示頁(yè)

【摘要】電解池(一)?授課班級(jí)??課?時(shí)?1教學(xué)目的?知識(shí)與技能?1、理解電解原理，會(huì)判斷電解池、電極產(chǎn)物、電極周?chē)芤簆H值及整個(gè)溶液pH值的變化；2、能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式及總反應(yīng)式，培養(yǎng)分析歸納知識(shí)的能力。?過(guò)程與方法?利用惰性電極電解氯化銅的實(shí)驗(yàn)，探究電解原理，了解電

2025-08-13 09:34

jhaaaa電解池-展示頁(yè)

【摘要】一、電解的基礎(chǔ)知識(shí)1、電解使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))而在陰陽(yáng)兩極發(fā)生氧化—還原反應(yīng)的過(guò)程2、電解池（1）概念：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置（2）形成條件(1)有外加電源(3)與電解質(zhì)溶液(或熔化的電解質(zhì))形成閉合回路（2）有陰陽(yáng)兩個(gè)電極陽(yáng)極陰極

2025-08-02 12:56

432電解池(2)-展示頁(yè)

【摘要】選修四高中化學(xué)第四章第三節(jié)電解池（第2課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序及電解質(zhì)溶液的電解規(guī)律（惰性電極）【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】電解質(zhì)溶液中離子的放電順序【學(xué)習(xí)過(guò)程】三、電解質(zhì)溶液中離子的放電順序只有掌握電解質(zhì)溶液中離子的放電順序才能正確的寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。：由于陰極上電子，不管陰極材料是金屬還是石墨，此時(shí)都不能得電子，只能是溶

2025-08-13 08:50

syzaaa電解池-展示頁(yè)

【摘要】鉛蓄電池鉛蓄電池放電，以Pb為負(fù)極，PbO2為正極，稀H2SO4為電解質(zhì)，當(dāng)兩極被PbSO4覆蓋，電極失去活性，需要充電。請(qǐng)畫(huà)出鉛蓄電池的充電模擬裝置圖，說(shuō)明充電原理。Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)+2H2O(l)放電PbSO4PbSO4更稀硫酸電源鉛蓄電池模似圖【環(huán)

2025-08-13 09:31

sntaaa電解池-展示頁(yè)

【摘要】，能寫(xiě)出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式。2．理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因，金屬腐蝕的危害，防止金屬腐蝕的措施。本部分在高考中的考查從三方面切入：①電解池的工作原理，如電解池陰陽(yáng)極的判斷、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及溶液pH的變化，如2022年高考北京理綜9題，浙江理綜11題，天津理綜6題，全國(guó)卷9題等；②電解規(guī)律及其應(yīng)用，如2022年全國(guó)新課標(biāo)27

2025-08-13 10:16

電解池復(fù)習(xí)學(xué)案-展示頁(yè)

【摘要】高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課題電解課型復(fù)習(xí)課時(shí)1主備人###教研組長(zhǎng)###編號(hào)考綱要求、工作原理。。一　電解原理1．電解(1)定義：使通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。在此過(guò)程中，能轉(zhuǎn)化為能。(2)特點(diǎn)：①電解是不可逆的；②電解質(zhì)導(dǎo)電一定發(fā)生化

2025-08-14 09:45

431電解池-展示頁(yè)

【摘要】第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池他們?cè)趺慈绱吮阋四?？氫氣氧氣電?H2O2H2＋O2+—陽(yáng)極陰極探究實(shí)驗(yàn)4-2－－如圖所示，將兩根石墨棒浸入盛有CuCl

2025-08-02 07:19

電解池電解原理及應(yīng)用習(xí)題-展示頁(yè)

【摘要】電解池及其應(yīng)用一、電解池的工作原理1電解：在直流電的作用下，在兩電極上分別發(fā)生和的過(guò)程叫做電解。2電解池:把轉(zhuǎn)化為能的裝置叫,也叫。：陽(yáng)極：與電源相連，電子，發(fā)生反應(yīng)，元素化合價(jià)

2025-04-03 06:24

電解池的工作原理-展示頁(yè)

【摘要】第3課時(shí)　電解池的工作原理[學(xué)習(xí)目標(biāo)定位]知識(shí)內(nèi)容必考要求加試要求。。bb課時(shí)要求，能正確書(shū)寫(xiě)電解池的電極反應(yīng)式和電解反應(yīng)方程式。。一　電解池的工作原理。容器中盛有熔融的氯化鈉，兩側(cè)分別插入石墨片和鐵片作為電極材料，兩個(gè)電極分別與電源的正極和負(fù)極相連。(1)通電前，熔融NaCl中存在的微粒有Na＋、Cl－，這些微粒的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

2025-08-14 10:21

原電池與電解池-展示頁(yè)

【摘要】原電池與電解池一．原電池：1、定義：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，如銅-鋅原電池。2、組成原電池的條件。有兩種活性不同的金屬（或一種是非金屬導(dǎo)體）；電極材料均插入電解質(zhì)溶液中；兩電極相連形成閉合電路；一般能自發(fā)的發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3、原電池的原理負(fù)極----較活潑的金屬---失電子------發(fā)生氧化反應(yīng)正極----較不活潑的金屬----

2025-08-03 02:33

高三化學(xué)電解池-展示頁(yè)

【摘要】思考回憶1、電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷幕衔铩?、電離是指電解質(zhì)在_____________或__________狀態(tài)下離解成____________的過(guò)程。3、原電池是_____________的裝置。4、構(gòu)成原電池的條件是

2024-11-23 05:52

電化學(xué)--電解池-展示頁(yè)

【摘要】電化學(xué)第二講高考一輪復(fù)習(xí)電解原理CuCl2溶液CC（電解CuCl2溶液）1、形成條件：①、外加直流電源②、兩極③、電解質(zhì)溶液④、形成閉合回路陽(yáng)極陰極思維模式：①先看陽(yáng)極材料！活潑金屬材料作陽(yáng)極時(shí)：金屬

2025-08-13 18:21

43電解池-文庫(kù)吧

43電解池-wenkub

43電解池(已修改)

43電解池(編輯修改稿)