作業(yè)電解池金屬腐蝕與防護(hù)(編輯修改稿)
2025-04-20 07:04 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ______________________________________________________(2)下列哪些裝置可防止鐵棒被腐蝕 (3)在實際生產(chǎn)中,可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置如圖: ①A電極對應(yīng)的金屬是 (寫元素名稱),B電極的電極反應(yīng)式是 。②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同,電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧簟⒑娓?、稱量, g,則電鍍時電路中通過的電子為 __________________mol③鍍層破損后,鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕,請簡要說明原因 12. (2011天津高考卷)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法之一是電解法。(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為:_______ (2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋):________ 溶液中同時生成的沉淀還有________選擇題：123456789金屬腐蝕與防護(hù)() 參考答案1. 解析：鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋，D項錯誤。答案：D2. 解析：由題意斷開K2，閉合K1時，兩極均有氣泡生成，確定電源左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極，石墨為陽極，Cu為陰極，陽極的電極反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑，不能使酚酞變紅，故A、B選項都錯；斷開K1，閉合K2時，形成原電池，Cu為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2－2e－＋2OH－===2H2O，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，Cl2＋2e－===2Cl－
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