化學(xué)電源與金屬腐蝕與防護(hù)(參考版)
2025-01-16 10:44本頁面
【正文】 。 。 電化學(xué)保護(hù)法 （犧牲負(fù)極的正極保護(hù)法） 練習(xí) 1： 下列裝置中的純鋅棒都浸在相同濃度的稀硫酸中，鋅棒腐蝕速度由快到慢的順序是（ ） A ③④②① B ②③①④ C ④②①③ D ③②①④ 金屬腐蝕快慢的判斷規(guī)律 在同一電解質(zhì)溶液中，電解原理引起的陽極腐蝕＞原電池原理引起的負(fù)極腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕。nH2O(鐵銹 ) 負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： 金屬防護(hù)的方法 改變金屬的內(nèi)部組成結(jié)構(gòu) — 制成不銹鋼。 (3)溶液與鋼鐵表面的鐵和碳構(gòu)成無數(shù)個微小的原電池。 (1)吸附水分，形成水膜。 二、金屬的腐蝕與防護(hù) 金屬的 腐蝕 化學(xué)腐蝕 電化學(xué)腐蝕 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 金屬腐蝕的本質(zhì)： 金屬原子失去電子被氧化為陽離子的過程。 例 銀鋅蓄電池是一種高能電池，它的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為 KOH溶液，放電時它的正、負(fù)兩極的電極反應(yīng)式如下： Zn+2OH－ 2e－ =Zn(OH)2 Ag2O+H2O+2e－ =2Ag+2OH－ 下列判斷正確的是 [ ] A．鋅為負(fù)極，氧化銀為正極； B．鋅為正極，氧化銀為負(fù)極； C．原電池工作時，負(fù)極區(qū)溶液 pH增大； D．原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag AD 原電池總方程式實際就是兩個電極反應(yīng)式的加和，同樣兩個電極反應(yīng)式的書寫就是將總方程式拆開。 判斷是否存在特定的條件（如介質(zhì)中的微粒 H+、 OH參與反應(yīng)）?？捎?Li2CO3和 Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)， CO為陰極燃?xì)?，空氣與 CO2的混合氣體為陽極助燃?xì)猓频迷?650℃ 下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電極反應(yīng)式： 陰極反應(yīng)式： 2CO＋ 2CO32－ － 4e－ ＝ 4CO2 陽極反應(yīng)式為 .
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