化學(xué)電源與金屬腐蝕與防護(hù)-在線瀏覽
2025-03-02 10:44本頁面
【正文】 在鉛蓄電池里，裝有鉛銻合金制成的柵狀極板。兩種極板都浸泡在硫酸溶液中。PbO2 + 2e ＝ Pb2+ + 2O2 ① ,Pb2+ 和 O2進(jìn)入溶液中 ， 由于電解質(zhì)溶液是 H2SO4溶液 ， O2在酸性環(huán)境中 ， 不能單獨(dú)存在 ， 可供O2結(jié)合的微粒由 H+和 H2O， O2在酸性環(huán)境中優(yōu)先結(jié)合 H+生成 H2O，這樣在正極發(fā)生的反應(yīng)有： 4H+ + 2O2 ＝ 2H2O② ； Pb2+ + SO42 ＝ PbSO4③ 根據(jù)以上分析可知正極反應(yīng)式為 ① +② +③ 即：PbO2 + 2e + SO42 + 4H+ ＝ PbSO4 + 2H2O。 ） 我國首先研制出以鋁 — 空氣 — 海水電池為能源的新型航標(biāo)燈，只要把燈放入海水中數(shù)分鐘就會(huì)發(fā)出耀眼的光線，其能量比普通干電池高 20— 50倍。 負(fù)極： Al 正極：活潑性比 Al 弱的導(dǎo)體 電極反應(yīng)方程式： 負(fù)極： Al – 3e = Al3+ O2 + 4e + 2H2O = 4OH 正極 得失電子守恒 請(qǐng)寫出反應(yīng)總的方程式 4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3↓ Ag— Zn高能電池：由 Ag2O、 Zn及 KOH溶液組成。負(fù)極極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)為： Zn – 2e ＝ Zn2+,Zn2+進(jìn)入溶液后又與溶液中的 OH反應(yīng) Zn2+ + 2OH ＝ Zn（ OH） 2。 正極為 Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，即 Ag2O + 2e ＝ 2Ag + O2 O2在中性或堿性環(huán)境中也不能單獨(dú)存在，只能結(jié)合H2O生成 OH，故在中性或堿性條件下 O2 +H2O ＝ 2OH ，所以正極反應(yīng)式為： Ag2O + 2e + H2O ＝ 2Ag + 2OH 。正極和負(fù)極都用多孔碳或多孔鎳、鐵等制成。用堿（如 KOH）的水溶液或熔融的碳酸鹽、金屬氧化物（如 K2CO MgO等）做電解液。 燃料電池的能量利用率高于燃料直接燃燒，可達(dá) 70%以上。堿性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn) H+，酸性介質(zhì)的電極反應(yīng)中不能出現(xiàn) OH－ 。 正極： 負(fù)極： CH4+10OH－ － 8e－ =CO32－ +7H2O 總反應(yīng)式： CH4+2O2+2KOH＝ K2CO3+3H2O 2O2 ＋ 4H2O＋ 8e－ ＝ 8OH－ 溶液
環(huán)評(píng)公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1