高二化學金屬的腐蝕及防護-文庫吧資料
2024-11-20 16:55本頁面
【正文】 2H2O = = = = =通電2O H－＋ Cl2↑ ＋H2↑ 陰 ( 2 ) ① 1 C u O 或 C u C O3( 答 1 種即 可 ) ② 硫酸根離子 取少量待測液于試管中 ， 滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象 ，繼續(xù)加入氯化鋇溶液若有白色沉淀產(chǎn)生 ， 則證明溶液中所含酸根離子為硫酸根離子 ( 或 ： 硝酸根離子 取少量待測液于試管中 ， 加熱濃縮后滴加濃硫酸和銅粉 ， 若有紅棕色氣體產(chǎn)生 ， 則證明溶液中所含酸根離子為硝酸根離子 ) 跟蹤訓練 (隨學隨練 ， 輕松奪冠 ) 2． (2020年高考全國卷 Ⅰ )下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放 100 g %的NaOH溶液、足量的 CuSO4溶液和 100 g %的K2SO4溶液，電極均為石墨電極。 【解析】 電解飽和食鹽水的離子方程式見答案；在題設條件下，溶質(zhì) A 可能是 C uSO4或 C u(N O3)2，X 極為陰極，析出金屬銅， Y 極為陽極，產(chǎn)生的無色氣體為 O2，由電子得失守恒可知，產(chǎn)生的 H＋的物質(zhì)的量為1 .6 g6 4 g 【 思路點撥 】 解答本題需注意以下兩點： (1)判斷在兩極上分別是什么離子放電， H2O的電離平衡是否被破壞。 ①電解后溶液的 pH為 ________；要使電解后溶液恢復到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的 ________(填加入物質(zhì)的化學式 )。 例 2 如圖， X和 Y均為石墨電極： (1)若電解液為滴有酚酞的飽和食鹽水，電解反應的離子方程式為： __________________；電解過程中 ________(填 “陰 ”或 “陽 ”)極附近會出現(xiàn)紅色。 (3)根據(jù)關系式計算 根據(jù)得失電子守恒關系，在已知量與未知量之間，建立計算所需的關系式。解題依據(jù)是得失電子守恒，解題方法如下： (1)根據(jù)電子守恒法計算 用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產(chǎn)物、正負兩極產(chǎn)物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。 【 答案 】 (1)①④ (2)2H＋ ＋ 2e－ ===H2↑(或 2H2O＋ 2e－ ===2OH－ ＋H2↑)， Mg2＋ ＋ 2OH－ ===Mg(OH)2↓ (3)4OH－ － 4e－ ===2H2O＋ O2↑(或 2H2O－ 4e－===4H＋ ＋ O2↑) (4)用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍色火焰 (5)用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會復燃 (6)溶液呈紅色，白色沉淀溶解 (或大部分溶解 ) 跟蹤訓練 (隨學隨練 ， 輕松奪冠 ) 1．用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為 1∶ 3的 CuSO4和 NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應有 ( ) ① 2 C u2 ＋＋ 2H 2 O = = = = =電解 2Cu ＋ 4H＋＋ O 2 ↑ ② Cu2 ＋＋ 2Cl－= = = = =電解 Cu ＋ Cl 2 ↑ ③ 2 C l－＋ 2H 2 O = = = = =電解 2O H－＋ H 2 ↑ ＋ Cl 2 ↑ ④ 2H 2 O = = = = =電解 2H 2 ↑ ＋ O 2 ↑ A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④ 解析： 選 C。 【 解析 】 該電解池 A為陰極 ， 反應式為 2H＋＋ 2e－ ===H2↑， B為陽極 ， 電極反應式為 4OH－－ 4e－ ===O2↑＋ 2H2O， A管附近產(chǎn)生 OH－ ， 故溶液由紅變黃 ， B管附近產(chǎn)生 H＋ 溶液仍呈紅色 ，A管附近產(chǎn)生的 OH－ 與 Mg2＋ 結(jié)合生成 Mg(OH)2沉淀 。如電解 CuCl2溶液： 2020年高考全國卷 Ⅱ )如圖是一個用鉑絲作電極，電解稀的 MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時溶液呈紅色。 3．電解化學方程式的書寫 (1)必須在等號上標明通電或電解。 (2)由氧化還原反應方程式書寫電極反應式 ①找出發(fā)生氧化反應和還原反應的物質(zhì) →兩極名稱和反應物 →利用電子守恒分別寫出兩極反應式。 課堂互動講練 電極產(chǎn)物的判斷與電極反應式的書寫 2．電解池中電極反應式的書寫 (1)根據(jù)裝置書寫 ①根據(jù)電源確定陰、陽兩極 →確定陽極是否是活性金屬電極 →據(jù)電極類型及電解質(zhì)溶液中陰、陽離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應式。 氧化還原 原電池 較活潑 電化學 ② 鋼鐵的電化學腐蝕 類型
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