金屬的腐蝕和防護(hù)ppt課件-展示頁
2025-05-16 03:49本頁面
【正文】 )種類 電化腐蝕 (原電池、常見、有電流 ) 化學(xué)腐蝕 (P54) (不多見、無電流 ) 金屬失去電子被氧化 小結(jié)： ① 、原電池反應(yīng)與普通氧化 — 還原反應(yīng)在原理上是一樣只是把氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，所以有電流產(chǎn)生。 ② 、較活潑的金屬通常為負(fù)極，被氧化而溶解；較不活潑的金屬為正極，附近陽離子被還原而析出物質(zhì)(如： H2)。 Zn Fe Fe C Cu Ag H2SO4 AgNO3 蔗糖或酒精 A、 B、 C三種金屬兩兩接觸后跟稀硫酸作用，判斷 這三種金屬的活動(dòng)性： A C A B B C （ 1）在原電池中，作負(fù)極的金屬、發(fā)生溶解的金屬、發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬等是相對(duì)活潑金屬； （ 2）在原電池中，作正極的金屬、在酸中有氫氣析出的金屬、質(zhì)量增加的金屬為相對(duì)不活潑金屬。 ②金屬所對(duì)應(yīng)的氫氧化物的堿性越強(qiáng)，該金屬越 活潑。 ④兩金屬能夠構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬比做正
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