金屬的腐蝕和防腐ppt課件-展示頁
2025-05-16 03:50本頁面
【正文】 腐蝕速率較快。XH2O Cu2(OH)2CO3 銅器表面生成銅綠： 銅綠的主要成分： 金屬的腐蝕現(xiàn)象非常普遍： 金屬腐蝕的不利后果有哪些？ Fe2O3事故造成 6人死亡。 ?全世界每年因為金屬腐蝕造成的直接經(jīng)濟損失約達 7000億美元，是地震、水災(zāi)、臺風(fēng)等自然災(zāi)害造成損失總和的 6倍。 ?金屬腐蝕還可能造成環(huán)境污染。 M ne = Mn+ 二、金屬腐蝕的類型： （ 1）化學(xué)腐蝕 金屬跟接觸到的物質(zhì)直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕叫做 化學(xué)腐蝕 。 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的比較 相互關(guān)系 反應(yīng) 現(xiàn)象 條件 電化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕 化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕同時發(fā)生， 但電化學(xué)腐蝕更普遍 較活潑的金屬被氧化 金屬被氧化 有微弱的電流產(chǎn)生 不產(chǎn)生電流 不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸 金屬跟接觸的物質(zhì)反應(yīng) 鋼鐵在干燥的空氣里長時間不易被腐蝕 ,但在潮濕的空氣里卻很快被腐蝕 ,這是什么原因呢 ? 在潮濕的空氣里 ,鋼鐵表面吸附了一層薄薄的水膜。 鋼鐵表面 形成的微小 原電池 示意圖 鋼鐵的 析氫腐蝕 示意圖 鋼鐵的 吸氧腐蝕 示意圖 鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕的原理： 負極（ Fe）： Fe—2e— = Fe2+ 正極（ C）： 2H++2e— = H2↑ 或 2H2O+O2+4e— = 4OH— Fe2O3 析氫腐蝕 吸氧腐蝕 條件 水膜呈 酸性 。 電極反應(yīng) 負極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H2O + 2e－ = H2↑+2OH－ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 金屬腐蝕的快慢 : 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護措施的腐蝕 同一金屬在不同物質(zhì)中腐蝕的快慢 : 強電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì) ： (1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。 (2) 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。 注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。 健身器材刷油漆以防銹 衣架和電線的外面包上一層塑料層 某些工具的“機械轉(zhuǎn)動部位”選用油脂來防銹，為什么不能用油漆 自行車的鋼圈和車鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的 Cr 三、金屬的防護 (1) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (內(nèi)因 ) ——制成合金（不銹鋼） (2)在金屬表面覆蓋保護層 ——電鍍、油漆、鈍化等 (3)電化學(xué)保護法 ——犧牲陽極的陰極保護法、外加直流電源的陰極保護法 犧牲陽極的陰極保護法 形成原電池反應(yīng)時 ， 讓被保護金屬做正極 ， 不反應(yīng) ， 起到保護作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 。 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換 制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護的金屬耐腐蝕的金屬。 此法主要用于防止土壤 、 海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕 。 C c ( )
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