金屬的腐蝕和防腐ppt課件-wenkub
2023-05-22 03:50:00 本頁面
【正文】 A、原電池中陽離子向負(fù)極移動 B、原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng) C、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐 蝕加快 D、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕 加快 ，銹蝕最快的鐵水管連接的是 （ ） A、銅水龍頭 B、鐵水龍頭 C、塑料水龍頭 D、陶瓷水龍頭 BC A 二、填空題 在經(jīng)常受酸雨危害的地區(qū)，金屬制品易受腐蝕。 C c ( ) A. 純鋅和 1mol/L 硫酸 B. 純鋅和 18 mol/L 硫酸 C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸 D. 粗鋅和 18mol/L 硫酸 ( ) A. 甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有 H2氣放出 ； B. 在氧化 –還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負(fù)極 D. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快到 慢 的順序 __________________ ( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 ) 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由 慢 到 快 的順序是________________________ ( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 分析右圖，按要求寫出有關(guān)反應(yīng)方程式： （ 1）鐵棒上的電極反應(yīng)式為： _________________________ （ 2）碳棒上的電極反應(yīng)式為： _________________________ （ 3）溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________ _________________________ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e＝ 4OH 2Fe–4e＝ 2Fe2+ 鹽酸與鋅片反應(yīng)時，若加入可溶性醋酸銅晶體 [(CH3COO)2Cu]，將產(chǎn)生兩種影響生成速率的因素 . 其一是： _______ ___ ______ _______, 其二是： _______ ___ _______________________________。 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換 制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。 注意：在鋼鐵的腐蝕過程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。 電極反應(yīng) 負(fù)極 Fe( ) Fe2e=Fe2+ 2Fe4e=2Fe2+ 正極 C(+) 2H2O + 2e－ = H2↑+2OH－ O2+2H2O+4e=4OH 總反應(yīng) : Fe + 2 H2O == Fe(OH)2+ H2↑ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 金屬腐蝕的快慢 : 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕 同一金屬在不同物質(zhì)中腐蝕的快慢 : 強(qiáng)
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