金屬的腐蝕和防護ppt課件-wenkub
2023-05-22 03:49:29 本頁面
【正文】 Fe2+ Fe2++2OH–?Fe(OH) 2? 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O?4Fe(OH)3 Fe(OH)3? 鐵銹 (Fe2O3 ②金屬所對應的氫氧化物的堿性越強，該金屬越 活潑。 ② 、較活潑的金屬通常為負極，被氧化而溶解；較不活潑的金屬為正極，附近陽離子被還原而析出物質(zhì)(如： H2)。 判斷下列裝置能否構成原電池，并說明原因。 ③一種金屬能從另一種金屬鹽的溶液中將其置換 出 來，則該金屬活潑性比另一金屬強。nH2O) ② 、 吸氧腐蝕 正極： 條件： 中性或堿性環(huán)境 負極： Fe2e ? Fe2+ 2H2O+O2+4e?4OH– 思考題 : 馬口鐵和白口鐵一旦有劃痕后，在潮濕的空氣中，誰被腐蝕的速度快？ Zn Fe 馬口鐵 Sn Fe 白口鐵
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1