金屬的腐蝕和防腐ppt課件(編輯修改稿)
2025-06-03 03:50 本頁面
【文章內容簡介】 鐵器烤藍 好 中等 金屬常用防腐蝕方法的比較 1．解釋下列現(xiàn)象： (1)馬口鐵 (鍍 Sn鐵皮 )做的罐頭，打開后為什么極易生銹 ? (2) 輪船船殼的水線以下部分，為什么要裝上一定數(shù)量 Zn塊 ? (3)燒過菜的鐵鍋未及時洗凈 (殘液 NaCl)，第二天便出現(xiàn)紅 褐色 銹斑。 C c ( ) A. 純鋅和 1mol/L 硫酸 B. 純鋅和 18 mol/L 硫酸 C. 粗鋅和 1mol/L 硫酸 D. 粗鋅和 18mol/L 硫酸 ( ) A. 甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有 H2氣放出 ； B. 在氧化 –還原反應中，甲比乙失去的電子多 C. 將甲乙作電極組成原電池時甲是負極 D. 同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強 下列各情況，在其中 Fe片腐蝕由 快到 慢 的順序 __________________ ( 5 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) ( 4 ) 下列裝置中四塊相同的 Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由 慢 到 快 的順序是________________________ ( 4 ) ( 2 ) ( 1 ) ( 3 ) 分析右圖，按要求寫出有關反應方程式： （ 1）鐵棒上的電極反應式為： _________________________ （ 2）碳棒上的電極反應式為： _________________________ （ 3）溶液中發(fā)生反應的化學方程式： _________________________ _________________________ 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 O2+2H2O+4e＝ 4OH 2Fe–4e＝ 2Fe2+ 鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅晶體 [(CH3COO)2Cu]，將產生兩種影響生成速率的因素 . 其一是： _______ ___ ______ _______, 其二是： _______ ___ _______________________________。 H+與 CH3COO－ 結合生成醋酸，使H+濃度減小，從而 減慢 了反應速率 Zn置換出 Cu形成了原電池，從而加快 了反應速率 [課堂練習 ]： 一 .選擇題（每小題有 1～ 2個正答案確） （ ） A、構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬 B、由 Cu、 Zn作電極與 CuSO4溶液組成的原電池中 Cu是負極。 C、馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸，錫先被腐蝕。 D、銅鋅原電池工作時，若有 13g鋅被溶解，電路中就有 D ( ) ① Fe由單質轉化為 +2價； ② Fe由 +2價轉化為 +3價； ③ 產生氫氣； ④ 產生氧氣； ⑤ 雜質 C被氧化除去； ⑥ Fe（ OH） 3失水變成 Fe2O33H2O. A. ① ② ③ ⑥ B. ① ③ ④
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