金屬常見的腐蝕形式(編輯修改稿)
2024-09-12 00:59 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 材料的表面 粗糙度和清潔度 對(duì)耐點(diǎn)蝕能力有顯著影響，光滑和清潔的表面不易發(fā)生點(diǎn)蝕。 （ 2）介質(zhì)成分 多數(shù)點(diǎn)蝕破壞是由氯化物和含氯離子引起的。 在陽極極化條件下，介質(zhì)只要含有一定量的氯離子便可使金屬發(fā)生點(diǎn)蝕。 氯離子 —— 激發(fā)劑 氯離子濃度增加，點(diǎn)蝕更易發(fā)生。 在氯化物中，以含有氧化性金屬離子的氯化物（ CuCl2， FeCl3等）為強(qiáng)烈的點(diǎn)蝕促進(jìn)劑。 （ 3）流速和溫度 有流速或提高流速減輕或不發(fā)生點(diǎn)蝕。 好處 ：增大流速有助于溶解氧向金屬表面的輸送，使鈍化膜容易形成和修復(fù)；減少沉積物及氯離子在金屬表面的沉積和吸附，從而減少點(diǎn)蝕發(fā)生的機(jī)會(huì)。 壞處 ：流速過高，會(huì)對(duì)鈍化膜起沖刷破壞作用，引起磨損腐蝕。 介質(zhì)溫度升高，會(huì)使低溫下不發(fā)生點(diǎn)蝕的材料發(fā)生點(diǎn)蝕。 4 防止 （ 1）從材料角度出發(fā) ①選用耐點(diǎn)蝕合金（鉬、高純不銹鋼） ②保護(hù)表面膜 ③增加壁厚延長蝕孔穿透時(shí)間 （ 2）從環(huán)境、工藝角度出發(fā) 盡量降低介質(zhì)中氯離子、溴離子及氧化性金屬離子的含量。 （ 3）添加緩蝕劑 （ 4）控制流速（滯流或缺氧下易發(fā)生點(diǎn)蝕） （ 5）電化學(xué)保護(hù) — 陰極保護(hù) 第四節(jié) 縫隙腐蝕 1 縫隙腐蝕 ：金屬部件在介質(zhì)中，由于金屬與非金屬或金屬與金屬之間形成特別小的縫隙，使 縫隙內(nèi)介質(zhì)處于滯留狀態(tài) ，引起縫內(nèi)金屬加速度腐蝕。 特點(diǎn) ：極為普遍，金屬與任何材料； 縫隙必須寬到夠液體能流入但又窄到 縫隙內(nèi)滯留程度 ；幾乎所有介質(zhì)，所 有合金或金屬都能發(fā)生縫隙腐蝕，只 是敏感度有所不同（自鈍化金屬高）。 2 機(jī)理 閉塞電池模型 （以碳鋼在中性海水中的縫隙腐蝕為例） （ 1）縫隙內(nèi)外溶液溶解氧濃度一致， 氧化還原速度相等； （ 2）滯留影響，縫隙內(nèi)氧難以 補(bǔ)充，氧化還原反應(yīng)終止，縫 隙外氧還原繼續(xù)，形成氧濃差 電池（大陰極 /小陽極） 縫隙內(nèi)陽極： Fe→Fe 2++2e 縫隙外陰極： O2+2H2O+4e →4OH 二次腐蝕產(chǎn)物在縫隙口形成， 閉塞電池 —— 標(biāo)志著腐蝕進(jìn)入了發(fā)展階段 （ 3）閉塞電池形成后，縫隙內(nèi)陽離子難以向縫隙外擴(kuò)散遷移，隨 Fe2+， Fe3+的積累，縫隙內(nèi)正電荷過剩，促使縫隙外 Cl遷移入內(nèi)以保持電中性。氯離子的遷入使得自催化過程發(fā)生，縫隙內(nèi)金屬的溶解加速進(jìn)行（同點(diǎn)蝕）。 氧濃差電池 —— 腐蝕的開始起促進(jìn)作用 閉塞電池 —— 蝕坑的深化和擴(kuò)散 自催化酸化作用是造成腐蝕加速的根本原因。
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1