《金屬的腐蝕和防腐》ppt課件-文庫(kù)吧
2025-04-22 03:50 本頁(yè)面
【正文】 e(OH)2 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 聯(lián)系 金屬腐蝕的快慢 : 電解原理引起的腐蝕＞原電池原理引起的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防護(hù)措施的腐蝕 同一金屬在不同物質(zhì)中腐蝕的快慢 : 強(qiáng)電解質(zhì)＞弱電解質(zhì)＞非電解質(zhì) ： (1)與構(gòu)成微電池兩極的材料有關(guān)。兩極材料的活動(dòng)性差別 越大 ，氧化還原反應(yīng)的速率越 ，活潑金屬被腐蝕的速度越 。 (2) 電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。 （ 3）同一種金屬的腐蝕：在強(qiáng)電解質(zhì)中 弱電解質(zhì)中 非電解質(zhì)中 （ 4）一般說(shuō)來(lái)：原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防腐措施的腐蝕。 注意：在鋼鐵的腐蝕過(guò)程中，其電化學(xué)腐蝕更嚴(yán)重，在電化學(xué)腐蝕中，吸氧腐蝕更普遍。 快 快 [反饋練習(xí) ] ，海水中鐵腐蝕最快的是 ( ) B 2． 如圖所示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為 NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液 (溶液呈弱酸性 ).數(shù)天后觀察到的現(xiàn)象是 ， 甲中正極反應(yīng)為 _______________. 乙中正極反應(yīng)為 . 試管中殘留氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化為甲 ，乙 . O2+2H2O+4e＝ 4OH 2H++2e— = H2↑ 減少 減少 Fe被腐蝕 ,U型管中甲端的液面高于乙端的液面 思考與交流 請(qǐng)根據(jù)生活常識(shí)以及下圖總結(jié)金屬防護(hù)常用的方法，并解釋這些方法為什么可以達(dá)到防止金屬腐蝕的目的。 健身器材刷油漆以防銹 衣架和電線(xiàn)的外面包上一層塑料層 某些工具的“機(jī)械轉(zhuǎn)動(dòng)部位”選用油脂來(lái)防銹，為什么不能用油漆 自行車(chē)的鋼圈和車(chē)鈴是在鋼上鍍上一層既耐腐蝕又耐磨的 Cr 三、金屬的防護(hù) (1) 改善金屬的內(nèi)部組織結(jié)構(gòu) (內(nèi)因 ) ——制成合金（不銹鋼） (2)在金屬表面覆蓋保護(hù)層 ——電鍍、油漆、鈍化等 (3)電化學(xué)保護(hù)法 ——犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法、外加直流電源的陰極保護(hù)法 犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 形成原電池反應(yīng)時(shí) ， 讓被保護(hù)金屬做正極 ， 不反應(yīng) ， 起到保護(hù)作用；而活潑金屬反應(yīng)受到腐蝕 。 你還知道哪些防止金屬腐蝕的方法？請(qǐng)舉例說(shuō)明。 用犧牲鎂塊的方法來(lái)防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊必須定期更換 制成不銹鋼，在金屬表面鍍一層比要保護(hù)的金屬耐腐蝕的金屬。 用犧牲鋅塊的方法來(lái)保護(hù)船身，鋅塊必須定期更換 鋅塊 外加電流的陰極保護(hù)法 將被保護(hù)金屬與另一附加電極作為電解池的兩個(gè)極 ，使被保護(hù)的金屬作為陰極 ， 在外加直流電的作用下使 陰極 得到保護(hù) 。 此法主要用于防止土壤 、 海水及水中金屬設(shè)備的腐蝕 。 烤藍(lán) 涂機(jī)油 烤漆 涂凡士林 鍍鋅 鍍鉻 [交流研討 ] 你知道自行車(chē)的金屬部件采用了什么樣的防護(hù)措施嗎 ? 方法 防腐效果 價(jià)格 鍍塑 差 便宜 涂油漆 一般 便宜 鍍錫 好 中等 鍍鉻 好 昂貴 鍍鋅 很好 中等 使用不銹鋼 很好 昂貴
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