321金屬的腐蝕-展示頁
2024-11-29 11:00本頁面
【正文】 少。若接觸的是氧化性氣體 ,則發(fā)生的是化學(xué)腐蝕。 預(yù)習(xí) 交流 2 金屬發(fā)生腐蝕的條件是什么 ? 提示 :金屬發(fā)生腐蝕的基本條件是金屬接觸介質(zhì) ,金屬接觸的介質(zhì)不同 ,發(fā)生的腐蝕就不同。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 預(yù)習(xí) 交流 1 為什么說電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因 ? 提示 :由于鋼鐵直接接觸化學(xué)物質(zhì)而發(fā)生化學(xué)腐蝕的機會并不多 ,而接觸電解質(zhì)溶液的機會卻比較多 ,且鋼鐵本身又是鐵碳合金。 4 .從本質(zhì)上看化學(xué)腐蝕、電化學(xué)腐蝕的共同之處都是 金屬原子失去電子變成金屬離子的 過程。 2 .若鋼鐵表面形成的一層電解質(zhì)溶液的薄膜的 酸性很弱 或 呈中性 ,則發(fā)生 吸氧 腐蝕。 (2 )電化學(xué)腐蝕 :不純的金屬或合金 跟 電解質(zhì)溶液 接觸時 ,會發(fā)生 原電池反應(yīng) ,比較活潑的金屬 失去電子而被 氧化 。 (1 )化學(xué)腐蝕 :金屬或合金 跟接觸到的物質(zhì) (如 O 2 、 Cl 2 、 SO 2 等 )直接發(fā)生 化學(xué)反應(yīng) 而引起的腐蝕。 2 .本質(zhì) 金屬原子 失去 電子變成陽離子的過程。 3 .電化學(xué)腐蝕的類別及原理。 1 .金屬的化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕。第二節(jié) 金屬的腐蝕和防護 第一課時 金屬的腐蝕 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 1 .能描述金屬腐蝕的化學(xué)原理及類型。 2 .了解影響金屬腐蝕快慢的因素。 2 .鐵釘銹蝕的條件以及銹蝕的快慢。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 一、金屬的腐蝕 1 .定義 金屬或合金與周圍接觸到的 氣體 或 液體 進行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過程。 3 .分類 由于金屬接觸的介質(zhì)不同 ,發(fā)生腐蝕的化學(xué)原理不同 ,一般可分為化學(xué)腐蝕 和 電化學(xué)腐蝕 。一般情況下 ,溫度越高 ,金屬腐蝕速率 越快 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 目標導(dǎo)航 預(yù)習(xí)引導(dǎo) 二、電化學(xué)腐蝕 1 .鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的 情況有兩種 :析氫 腐蝕和 吸氧 腐蝕。 3 .若鋼鐵表面形成的一層電解質(zhì)溶液的薄膜的 酸性較強 ,則發(fā)生 析氫 腐蝕。在金屬腐蝕過程中金屬被 氧化 。因此 ,易于形成原電池而發(fā)生電化學(xué)腐蝕。若金屬接觸的是電解質(zhì)溶液 ,則以電化學(xué)腐蝕為主 。一般情況下 ,兩種腐蝕往往會同時發(fā)生 ,很難截然分開。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 一、影響金屬腐蝕的因素 活動與探究 認真思考 ,設(shè)計實驗方案 ,完成教材 P 50 科學(xué)探究 ,參考方案如下 : (1 )將六根潔凈無銹的鐵釘分別放入以下六支試管中。與 N a C l 溶液、 CH 3 C O O H 溶液等電解質(zhì)溶液接觸會加速鐵釘?shù)匿P蝕。問 : (1 )A 、 B 、 C 三點哪點腐蝕最快 ? (2 )若向蒸餾水中加入少量食鹽 ,B 點的腐蝕速率將如何變化 ? (3 )若將蒸餾水換成 :①0 .1 m o l ②1 m o l ③1 8 .4 m ol 思路點撥 :在解題過程中
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