321 金屬的腐蝕(文件)
【正文】 卻的蒸餾水 ,鐵釘浸沒(méi) 現(xiàn)象 結(jié)論 由于無(wú)氧和水 ,鐵釘 由于無(wú)水 ,鐵釘 鐵釘 鐵釘 由于無(wú)氧 ,較長(zhǎng)時(shí)間鐵釘 由于無(wú)氧 ,鐵釘 (2 )思考 :鐵釘腐蝕需要哪些條件 ? 在什么條件下銹蝕速率較快 ? 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 答案 :(1 )不被腐蝕 不被腐蝕 被腐蝕 被腐蝕最快 不被腐蝕 不被腐蝕 不被腐蝕 不被 腐蝕 被腐蝕 被腐蝕 不被腐蝕 不被腐蝕 (2 )觀察以上試管的反應(yīng)現(xiàn)象 ,可以得出鐵釘與空氣、水同時(shí)接觸才會(huì)發(fā)生銹蝕。 L 1 H 2 SO 4 溶液 。 L 1 H 2 SO 4 溶液 ,則 A 處腐蝕由快到慢的順序是 。這種隱含條件易被忽視。 (2 ) 蒸餾水中 加入少量食鹽 (強(qiáng)電解質(zhì) ), 構(gòu)成了原電池 ,B 點(diǎn)腐蝕速率顯著加快。 (2 )B 點(diǎn)的腐蝕速率將加快。鋼鐵與河水接觸生銹發(fā)生的是吸氧腐蝕 ,答案為 B 項(xiàng)。電極反應(yīng)和總反應(yīng)分別為 :( 負(fù)極 )2 C u 4e2 C u2+,( 正極 )O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 解析 :黃銅為 Cu Zn 合金 ,青銅為 Cu Sn 合金 ,在空氣中形成水膜后 ,都可以形成原電池 ,黃銅中的鋅對(duì)銅起到了保護(hù)作用 ,銅不易生銹 ,青銅中的 Sn 為負(fù)極 ,同樣對(duì)銅起到了保護(hù)作用 ,B 、 C 兩項(xiàng)正確 ,依據(jù)上述說(shuō)明即可判斷出 A 項(xiàng)錯(cuò) 。既可發(fā)生吸氧腐蝕 ,也可發(fā)生析氫腐蝕 。 ( 2 ) 與金屬所接觸的電解質(zhì)強(qiáng)弱有關(guān) ,活潑金屬在電解質(zhì)溶液中的腐蝕比在非電解質(zhì)溶液中的腐蝕快 ,在強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的腐蝕比在弱電解質(zhì)溶液中的腐蝕快。 答案 :C 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問(wèn)題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測(cè) 3 .下列有關(guān)金屬腐蝕的說(shuō)法正確的是 ( ) ① 金屬的腐蝕全部是氧化還原反應(yīng) ② 金屬的腐蝕可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕 ,只有電化學(xué)腐蝕才是氧化還原反應(yīng) ③ 因?yàn)槎趸计毡榇嬖?,所以鋼鐵的電化學(xué)腐蝕以析氫腐蝕為主 ④ 無(wú)論是析氫腐蝕還是吸氧腐蝕 ,總是金屬被氧化 A .①③ B .②③ C .①④ D .①③④ 解析 :金屬腐蝕的本質(zhì)都是金屬原子失電子被氧化的過(guò)程。 (2 )鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的條件是 ,所對(duì)應(yīng)裝置圖為 ,鐵為原電池的 極 ,其電極反應(yīng)式為 ,碳為原電池的 極 ,其電極反應(yīng)式為 。 答案 :(1 )鋼鐵表面的水膜酸性較強(qiáng) 乙 負(fù) F e 2eFe2+ 正 2H++ 2 eH 2 ↑ (2 )鋼鐵表面的酸性很弱或呈中性 甲 負(fù) 2 F e 4e2 F e2+ 正 O 2 + 2 H 2 O + 4 e4 O H 。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí) ,會(huì)消耗氧氣 ,使試管內(nèi)的氣體減少。 答案 :C 課前預(yù)習(xí)
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