新人教版化學選修1高中金屬的腐蝕與防護word教案-資料下載頁
2024-12-03 18:22本頁面
【導讀】上具備一定的實驗設計能力、實驗操作能力、比較歸納能力。而且本節(jié)內(nèi)容緊密聯(lián)系實際，學生學習興趣濃厚，具備了主動探究的原動力。存在的問題是學生對知識的學習只注重表面?，F(xiàn)象，缺少生活經(jīng)驗，缺乏一定的綜合思維能力。5）結(jié)尾處，向?qū)W生介紹：“最新資料表明不銹鋼也出現(xiàn)了腐蝕現(xiàn)象”。到科學探究是無止境的，激發(fā)學生探究科學的積極性。后依然熠熠生輝。雨雨，就和人一樣生病了。你想知道其中的原因嗎？象及危害”的資料。明確金屬腐蝕的本。生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。（如）等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。學生看、聽、思考。從中你可歸納出鋼鐵腐蝕的可能條件。子方程式來說明問題嗎？培養(yǎng)學生利用所學知識，性很弱或呈中性并溶有O2時，電解質(zhì)溶液則腐蝕更快。下，易發(fā)生腐蝕。
【正文】 涂油漆、電鍍一層保護層、烤藍、鏈條涂油脂、金屬外加塑料膜 ?? ② 從鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)方面來控制腐蝕；在鋼鐵中加入一定量的鉻、鎳等元素，改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)，制成不銹鋼 ?? ③ 陰極保護法 ；海輪船體上鑲嵌鋅塊、鐵閘門和電源負極相連 ?? 這里不僅僅讓學生舉出防護措施，而讓他們一起分析其措施依據(jù)的原理，這樣就能檢測出學生是否真的理解了腐蝕的原理，而且可以讓他們體驗到學習知識的意義。采用小組競爭的方式可以調(diào)動學生的積極性，讓更多的學生參與進來。 〖教師〗 充分肯定學生提出的措施 ， 同時向?qū)W生介紹： “ 最新資料表明不銹鋼也出現(xiàn)了腐蝕 現(xiàn)象 ” 。 說明下節(jié)課我們再來詳細討論陰極保護法 使學生清醒地認識到科學探究是無止境的，激發(fā)學生探究科學的積極性。 作業(yè)： P87 3 【板書設計】 第四 章 第四節(jié) 金屬的電化學腐蝕與防護 一、金屬的電化學腐蝕 1. 金屬腐蝕：是指金屬或合金跟接觸的氣體或液體發(fā)生氧化還原反應而腐蝕損耗的過程。 ① 金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子 金屬陽離子 M – ne → Mn+（氧化反應） ② 金屬腐蝕的類型：化學腐蝕 —— 直接反應 電化學腐蝕 —— 原電池反應 2. 電化學 腐蝕 (析氫腐蝕和吸氧腐蝕 ) （ 1）析氫腐蝕：當鋼鐵處于酸性環(huán)境中 負極： Fe 2e = Fe2+ 正極： 2H+ + 2e =H2↑ 電池反應： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ （ 2） 吸氧腐蝕：中性或酸性很弱條件下 負極： 2Fe 4e = 2Fe2+ 正極： O2 + 2H2O + 4e= 4OH 電池反應： 2Fe+ O2 +2 H2O =2Fe(OH)2 二、金屬的防護
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