20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時(shí)金屬的腐蝕及防護(hù)-資料下載頁(yè)
2024-12-09 03:07本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】1．了解金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類型。2．了解保護(hù)金屬防止腐蝕的方法。從熱力學(xué)觀點(diǎn)看，除少數(shù)貴金屬外，各種金屬都有轉(zhuǎn)變成離子的。趨勢(shì)，就是說(shuō)金屬腐蝕是自發(fā)的普遍存在的現(xiàn)象。金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性。及資源和能源的嚴(yán)重浪費(fèi)，使國(guó)民經(jīng)濟(jì)受到巨大的損失。據(jù)估計(jì)，世界各發(fā)達(dá)國(guó)家每年因金。及地震等)損失的總和。有人甚至估計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢和損耗的金屬約為1億噸!研究腐蝕機(jī)理，采取防護(hù)措施，對(duì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)有著十分重大的意義。一般可分為腐蝕和腐蝕。（如）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。會(huì)發(fā)生反應(yīng)，的金屬失去。兩種腐蝕往往發(fā)生，但腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。鐵銹的主要成分是，阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。電解質(zhì)溶液的酸性強(qiáng)弱問(wèn)題，看溶液中的微粒誰(shuí)先放電。表面的搪瓷起到保護(hù)鐵，防止鐵生銹的作用。能使轉(zhuǎn)動(dòng)部位靈活。
【正文】 (2)補(bǔ)充溶液中消耗的 Cu2＋ ，保持溶液中 Cu2＋ 濃度恒定。 (3)犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 【解析】 (1)堿洗時(shí)，部分除去了氧化膜的 Al 與 NaOH 溶液反應(yīng)放出了 H2，若將溶液中[Al(OH)4]－ 轉(zhuǎn)化為 Al(OH)3沉淀，應(yīng)向溶液中通入 CO2，加 HNO3，如若過(guò)量會(huì)造成沉淀部分溶解。鋁作陽(yáng)極失去電子最終形成 Al2O3，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式為： 2Al＋ 3H2O===Al2O3＋ 6H＋ ＋ 6e－ ， 在廢電解液中加入 NaHCO3，會(huì)使溶液中 H＋ 濃度降低而生成 Al(OH)3沉淀。 (2)以 Cu做陽(yáng)極， Cu失電子形成 Cu2＋ ，使溶液中 Cu2＋ 濃度保持不變。 (3)作為原電池的正極或電解池的陰極的鐵被保護(hù)，我們把這種方法叫作犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法。 A、 B、 C、 D四只小燒瓶中分別放入干燥的細(xì)鐵絲、浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲、浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲、食鹽水及細(xì)鐵絲 (并使鐵絲完全浸沒(méi)在食鹽水中 )，然后裝配成如圖所示的四套裝置，每隔一段時(shí)間測(cè)量導(dǎo)管中水面上升的高度，結(jié)果如下表 (表中所列數(shù)據(jù)為導(dǎo)管中水面上升的高度 /cm)所示： 時(shí)間 /小時(shí) 0 A瓶 (盛干燥細(xì)鐵絲 ) 0 0 0 0 0 0 0 B 瓶 (盛浸過(guò)食鹽水的細(xì)鐵絲 ) 0 C 瓶 (盛浸過(guò)清水的細(xì)鐵絲 ) 0 0 0 D 瓶 (盛完全浸沒(méi)在食鹽水中的細(xì)鐵絲 ) 0 0 0 0 0 0 0 (1)為什么有的導(dǎo)管中水面會(huì)上升？________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)上述實(shí)驗(yàn)中，鐵生銹的速率由大到小的排列順序?yàn)?(填小燒瓶的字母編號(hào) )_____________ ___________________________________________________________。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外，還有 _______________________________________________ _____________________________________________。 (4)日常生活中常見(jiàn)到鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3xH2O)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (5)通過(guò)以上研究你認(rèn)為在日常生活中應(yīng)如何保護(hù)鐵制品？ ____________________________ ________________________________________(至少回答 兩種方法 ) 3.(1)氧氣消耗后，瓶?jī)?nèi)氣體物質(zhì)的量減少，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，因此導(dǎo)管中水面上升 (2)BCA＝ D (3)水、電解質(zhì) (或電解質(zhì)溶液 ) (4)4Fe＋ 3O2＋ 2xH2O===2Fe2O3xH2O (5)洗凈擦干涂油；與較活潑的金屬鋅用導(dǎo)線連接；將鐵制品置于通風(fēng)干燥處，避免將其置于潮濕處等 【解析】 鐵絲在食鹽水中會(huì)形成原電池，負(fù)極反應(yīng)為 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ；正極反應(yīng)為 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ，由于鐵絲腐蝕過(guò)程中消耗了 O2，使瓶?jī)?nèi)氣體的物質(zhì)的量減少，壓強(qiáng)減小，致使導(dǎo)管中水 面上升，產(chǎn)生的 Fe2＋ 和 OH－ 結(jié)合成 Fe(OH)2： Fe2＋ ＋ 2OH－ ===Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2 進(jìn)一步氧化生成 Fe(OH)3： 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O===4Fe(OH)3， 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O，從而形成鐵銹。
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