20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時《金屬的腐蝕及防護》-文庫吧
2024-11-19 03:07 本頁面
【正文】 迫成為 極受保護） 預(yù)習(xí)內(nèi)容 答案 一、 1. 接觸 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué) 電化學(xué) O2 C12 SO2 石油 含硫化合物 快 ：：原電池 比較活潑 氧化 鋼鐵 同時 電化學(xué) 2. 氧化性物質(zhì) 電解質(zhì)溶液 有 無 – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2 ↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe – 4e— = 2Fe2+ O2+4e— +2H2O = 4OH— 2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3xH2O 不能 易 易 大 Al Mg Fe 二、負(fù) 正 陰 堂中互動 【問題探究 1】 金屬的腐蝕分為幾種類型？其本質(zhì)相同嗎？ 【教師點撥 】 參考教材 P63～ P64 內(nèi)容，把握腐蝕的本質(zhì)是 M–xe = Mx+。 分析 解答 :金屬腐蝕主 要分為兩種類型：化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，其本質(zhì)都是金屬失去電子被氧化 。區(qū)別見 預(yù)習(xí)內(nèi)容 。 【即學(xué)即練 1】 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 ( ) ： M＋ nH2O===M(OH)n＋ n2H2↑ M－ ne－ ===Mn＋ ，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 ，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 【解析】 金屬的腐蝕不一定是發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中被腐蝕時，往往是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并不一定 放出 H2。 【問題探究 2】 金屬的電化學(xué)腐蝕更為普遍，試分析鋼鐵的析氫腐蝕與吸氧腐蝕的條件和電極反應(yīng)情況。 【教師點撥】電解質(zhì)溶液的 酸性 強弱問題，看溶液中的微粒誰先放電。 分析 解答： 條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱或者呈中性 正極反應(yīng) 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ==4OH－ 負(fù)極反應(yīng) Fe－ 2e－ =Fe2＋ 2Fe－ 4e－ ==2Fe2＋ 總反應(yīng) Fe＋ 2H2O===Fe(OH)2＋ H2↑ 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3 2Fe＋ 2H2O＋ O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O= 4Fe(OH)3 【即學(xué)即練 2】 下圖裝置中， U 形管內(nèi)為紅墨水， a、 b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關(guān)描述錯誤的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe－ 2e－ ― →Fe2＋ D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 【 解析 】 a中發(fā)生吸氧腐蝕，氣體壓強減小， b中發(fā)生析氫腐蝕，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，?B項錯。 【問題探究 3】 在鐵皮上鍍上一層鋅的目的是什么？快餐杯表面有一層搪瓷，起什么作用？為什么工業(yè)生產(chǎn)的鎂、鋁不需要加覆蓋層保護？ 【教師點撥】 金屬防護主要有表面保護、電化學(xué)保護及改變金屬成分等方法。 分析 解答： 鍍鋅的目的主要是將鋅覆蓋在鐵的表面，隔離空氣等物質(zhì)防止鐵的腐蝕?？觳捅砻娴奶麓善鸬奖Ｗo鐵，防止鐵生銹的作用。由于鎂、鋁兩種活潑金屬容易被氧化，其表面形成一層致密的氧化物保護膜，這層氧化膜起到了阻止氧氣繼續(xù)氧化金屬的作用，故鎂鋁不需要覆蓋其他保護層。 【即學(xué)即練 3】 下列有關(guān)鋼鐵腐蝕與防護的說法正確的是 ( ) A．鋼管與電源正極連接，鋼管可被保護 B．鐵遇冷濃硝酸表面鈍化，可保護內(nèi)部不被腐蝕 C．鋼管與銅管露天堆放在一起時，鋼管不易被腐蝕 D．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)是 Fe－ 3e－ ===Fe3＋ 【解析】鋼管與電源正極連接，作電解池的陽極，被氧化而腐蝕， A 項
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