20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時(shí)金屬的腐蝕及防護(hù)-wenkub
2022-12-20 03:07:42 本頁面
【正文】 型及防護(hù) 課前預(yù)習(xí) 【情景材料】 當(dāng)金屬和周圍介質(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生化學(xué)和電化學(xué)作用而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。有人甚至估計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢和損耗的金屬約為 1 億噸 !因此，研究腐蝕機(jī)理，采取防護(hù)措施，對經(jīng)濟(jì)建設(shè)有著十分重大的意義。 如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。 兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。 （ 3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 、 如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會保護(hù)內(nèi)層金屬，如 外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液） 二、金屬的 腐蝕的防止和利用 覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼 →不銹 鋼，在鋼中加入鎳和鉻） 犧牲陽極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護(hù)） 外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被迫成為 極受保護(hù)） 預(yù)習(xí)內(nèi)容 答案 一、 1. 接觸 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué) 電化學(xué) O2 C12 SO2 石油 含硫化合物 快 ：：原電池 比較活潑 氧化 鋼鐵 同時(shí) 電化學(xué) 2. 氧化性物質(zhì) 電解質(zhì)溶液 有 無 – 2e = Fe2+ 2H+ + 2e = H2 ↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ 2Fe – 4e— = 2Fe2+ O2+4e— +2H2O = 4OH— 2Fe + O2 +2H2O =2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 【即學(xué)即練 1】 下列關(guān)于金屬腐蝕的說法不正確的是 ( ) ： M＋ nH2O===M(OH)n＋ n2H2↑ M－ ne－ ===Mn＋ ，電子直接轉(zhuǎn)移給氧化劑 ，金屬的電化學(xué)腐蝕主要是吸氧腐蝕 【解析】 金屬的腐蝕不一定是發(fā)生化學(xué)腐蝕，在潮濕的空氣中被腐蝕時(shí)，往往是發(fā)生電化學(xué)腐蝕，并不一定 放出 H2。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應(yīng)式是： Fe－ 2e－ ― →Fe2＋ D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 【 解析 】 a中發(fā)生吸氧腐蝕，氣體壓強(qiáng)減小， b中發(fā)生析氫腐蝕，氣體壓強(qiáng)增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，?B項(xiàng)錯(cuò)。由于鎂、鋁兩種活潑金屬容易被氧化，其表面形成一層致密的氧化物保護(hù)膜，這層氧化膜起到了阻止氧氣繼續(xù)氧化金屬的作用，故鎂鋁不需要覆蓋其他保護(hù)層。 ： ① 2Fe＋ O2＋ 2H2O===2Fe(OH)2； ② 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3； ③ 2Fe(OH)3===Fe2O3＋ 3H2O。 A中含有金屬 B，發(fā)生電化銹蝕時(shí)，金屬 A 被腐蝕；將金屬 A與金屬 C組成原電池，則 A 為電池的正極， A、 B、 C 三種金屬還原性的強(qiáng)弱順序是 ( ) BC BA CA AB 【解析】 金屬 A先被腐蝕，說明 A更易失電子，故金屬性 AB； A和 C組成的原電池，C為負(fù)極，說明 C失電子的能力比 A強(qiáng)，故金屬性 CA，應(yīng)選 D。 二、填空題（共 15分） 8.(6分 ) 市場上出售的 ―熱敷袋 ‖中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。 8.(1)鐵粉發(fā)生氧化反應(yīng)放出的熱量 (2)碳粉構(gòu)成原電池的正極，氯化鈉溶液起電解質(zhì)溶液作用，從而形成原電池，加速鐵的氧化 (3)負(fù)極： 2Fe－ 4e－ ===2Fe2＋ ，正極： 2H2O＋ O2＋ 4e－ ===4OH－ ； 總反應(yīng)： 2Fe＋ O2＋ 2
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