20xx人教版高中化學(xué)選修2第17課時(shí)金屬的腐蝕及防護(hù)(已修改)
2024-12-25 03:07 本頁(yè)面
【正文】 第 17 課時(shí) 金屬的腐蝕及防護(hù) 學(xué)案 【 學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 1．了解金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類(lèi)型。 2．了解保護(hù)金屬防止腐蝕的方法。 【 重點(diǎn)難點(diǎn) 】 金屬腐蝕的實(shí)質(zhì)和類(lèi)型及防護(hù) 課前預(yù)習(xí) 【情景材料】 當(dāng)金屬和周?chē)橘|(zhì)接觸時(shí)，由于發(fā)生化學(xué)和電化學(xué)作用而引起的破壞叫做金屬的腐蝕。從熱力學(xué)觀點(diǎn)看，除少數(shù)貴金屬 (如 Au、 Pt)外，各種金屬都有轉(zhuǎn)變成離子的趨勢(shì)，就是說(shuō)金屬腐蝕是自發(fā)的普遍存在的現(xiàn)象。金屬被腐蝕后，在外形、色澤以及機(jī)械性能方面都將發(fā)生變化，造成設(shè)備破壞、管道泄漏、產(chǎn)品污染，釀成燃燒或爆炸等惡性事故以及資源和能源的嚴(yán)重浪費(fèi) ，使國(guó)民經(jīng)濟(jì)受到巨大的損失。據(jù)估計(jì)，世界各發(fā)達(dá)國(guó)家每年因金屬腐蝕而造成的經(jīng)濟(jì)損失約占其國(guó)民生產(chǎn)總值 %～ %，超過(guò)每年各項(xiàng)天災(zāi) (火災(zāi)、風(fēng)災(zāi)及地震等 )損失的總和。有人甚至估計(jì)每年全世界腐蝕報(bào)廢和損耗的金屬約為 1 億噸 !因此，研究腐蝕機(jī)理，采取防護(hù)措施，對(duì)經(jīng)濟(jì)建設(shè)有著十分重大的意義。 【預(yù)習(xí)內(nèi)容】 根據(jù)教材有關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下列空白： 一、金屬的電化學(xué)腐蝕 發(fā)生 而引起損耗的現(xiàn)象。一般可分為 腐蝕和 腐蝕。 化學(xué)腐蝕： 金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質(zhì)液體 （如 ）等直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引起的腐蝕。 如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學(xué)腐蝕越 。 電化學(xué)腐蝕： 不純的金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)。會(huì)發(fā)生 反應(yīng)， 的金屬失去電子而被 。如 在潮濕的空氣中生銹。 兩種腐蝕往往 發(fā)生，但 腐蝕更普遍，速度更快，危害更嚴(yán)重。 的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)： 電化腐蝕 化學(xué)腐蝕 條件 不純金屬或合金與 接觸 與 直接接觸 有無(wú)電流產(chǎn)生 本質(zhì) 較活潑的金屬被氧化 金屬被氧化 (以鋼鐵為例 ) （ 1）析氫腐蝕 (酸性較強(qiáng)的溶液 ) 負(fù)極 : 正極 : 總方程式： （ 2） 吸氧腐蝕 (中性或弱酸性溶液 ) 負(fù)極 : 正極 : 總方程式： 離子方程式： Fe2+ + 2OH— = Fe(OH)2 Fe(OH)2 繼續(xù)與空氣中的氧氣作用： 鐵銹的主要成分是 ， 阻止鋼鐵繼續(xù)腐蝕。（能、不能） 本性： （ 1）金屬的活動(dòng)性：金屬越 ，越容易被腐蝕 （ 2）純度：不純的金屬比純金屬跟 腐蝕，如純鐵比鋼 腐蝕。（難、易） 電化學(xué)腐蝕：兩電極活動(dòng)性差別越大，氧化還原反應(yīng)速率越 ，活潑金屬被腐蝕得越快。 （ 3）氧化膜：如果金屬被氧化形成致密的氧化膜，那么會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 、 如果金屬被氧化形成疏松的氧化膜，那么不會(huì)保護(hù)內(nèi)層金屬，如 外因： 介質(zhì)：環(huán)境（腐蝕性氣體，電解質(zhì)溶液） 二、金屬的 腐蝕的防止和利用 覆蓋保護(hù)膜（涂油漆，電鍍，鈍化等） 改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（鋼 →不銹 鋼，在鋼中加入鎳和鉻） 犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法（較活潑金屬作 極，鋼鐵作 極被保護(hù)） 外加電流陰極保護(hù)法（外加電流，使鋼鐵被
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1