【正文】 2↑ M－ ne－ ===Mn＋ ，電子直接轉移給氧化劑 ，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕 【解析】 金屬的腐蝕不一定是發(fā)生化學腐蝕，在潮濕的空氣中被腐蝕時，往往是發(fā)生電化學腐蝕，并不一定 放出 H2。有人甚至估計每年全世界腐蝕報廢和損耗的金屬約為 1 億噸 !因此，研究腐蝕機理，采取防護措施，對經(jīng)濟建設有著十分重大的意義。 化學腐蝕： 金屬與接觸到的干燥氣體（如 、 、 等）或非電解質(zhì)液體 （如 ）等直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。 分析 解答： 條件 水膜酸性較強 水膜酸性很弱或者呈中性 正極反應 2H＋ ＋ 2e－ =H2↑ 2H2O＋ O2＋ 4e－ ==4OH－ 負極反應 Fe－ 2e－ =Fe2＋ 2Fe－ 4e－ ==2Fe2＋ 總反應 Fe＋ 2H2O===Fe(OH)2＋ H2↑ 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O=== 4Fe(OH)3 2Fe＋ 2H2O＋ O2=2Fe(OH)2 4Fe(OH)2＋ O2＋ 2H2O= 4Fe(OH)3 【即學即練 2】 下圖裝置中， U 形管內(nèi)為紅墨水， a、 b 試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。所以 Ⅰ 和 Ⅳ 先變紅 。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的 ________。 (3)影響鐵生銹的因素除氧氣外，還有 _______________________________________________ _____________________________________________。 (2)以 Cu做陽極， Cu失電子形成 Cu2＋ ，使溶液中 Cu2＋ 濃度保持不變。 (3)屬外接電流的陰極保護法，需把被保護的物件 (閘門 )與電源的負極相連接。 ( ) 以防腐 ， 若搪瓷層破損后仍能起防止生銹的作用 ， 這是一種改變金屬內(nèi)部結構的方法 ， 這是利用了犧牲陰極的陽極保護法 【解析】 搪瓷層破損后不能起防止生銹的作用；鋅比鐵活潑，鋅層破損后，發(fā)生電化腐蝕時，鋅作負極，仍能起到防止鐵生銹的作用；涂瀝青是表面膜保護法，而不是改變了金屬內(nèi)部結構；輪船外殼裝有鋅塊，是利用了犧牲陽極的陰極保護法。區(qū)別見 預習內(nèi)容 。據(jù)估計，世界各發(fā)達國家每年因金屬腐蝕而造成的經(jīng)濟損失約占其國民生產(chǎn)總值 %～ %，超過每年各項天災 (火災、風災及地震等 )損失的總和。 如：鋼管被原油中的 腐蝕，溫度越高，化學腐蝕越 。下列有關描述錯誤的是 ( ) A．生鐵塊中的碳是原電池的正極 B．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋? C．兩試管中相同的電極反應式是： Fe－ 2e－ ― →Fe2＋ D． a 試管中發(fā)生了吸氧腐蝕， b 試管中發(fā)生了析氫腐蝕 【 解析 】 a中發(fā)生吸氧腐蝕，氣體壓強減小， b中發(fā)生析氫腐蝕，氣體壓強增大，所以紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟾哂业?，?B項錯。 二、填空題（共 15分） 8.(6分 ) 市場上出售的 ―熱敷袋 ‖中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等。 a． NH3 b． CO2 c． NaOH d． HNO3 ② 以鋁材為陽極，在 H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 ________。 (4)日常生活中常見到鐵制品生成鐵銹，試寫出鐵制品生成鐵銹 (Fe2O3鋁作陽極失去電子最終形成 Al2O3，所以陽極電極反應式為： 2Al＋ 3H2O===Al2O3＋ 6H＋ ＋ 6e－ ， 在廢電解液中加入 NaHCO3，會使溶液中 H＋ 濃度降低而生成 Al(OH)3沉淀。 (2)鐵閘門上連接一塊比鐵更活潑的金屬如鋅就可由鋅失去電子被腐蝕而把 Fe保護起來。 ( ) (Cu、 Zn 合金 )制的銅鑼不易